8．綠色植物中的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化，某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

下列說法正確的是（　�。�
A．脫氫維生素C的分子式為C6H7O6B．上述反應為氧化反應
C．滴定時反應劇烈振蕩錐形瓶D．滴定時不可以用淀粉溶液作指示劑

分析 A．根據(jù)結(jié)構簡式取代分子式；
B．維生素C生成脫氫維生素C的過程為氧化反應；
C．滴定中若振蕩現(xiàn)象不易觀察；
D．淀粉遇碘變藍色．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構簡式取代分子式為C6H6O6，故A錯誤；
B．維生素C失去H，為氧化反應，故B正確；
C．滴定中若振蕩現(xiàn)象不易觀察，不能振蕩，故C錯誤；
D．碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握結(jié)構與性質(zhì)的關系，熟悉有機物反應中失去H為氧化即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol MgCl2中含有的離子數(shù)為3NA
B．標況下3.36LCCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023
C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA
D．標準狀況下，1molCl2在反應中一定得到2NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于有機物的是（　　）
A．氰化鉀（KCN）B．碳酸（H2CO3）C．甲烷（CH4 ）D．碳化硅（SiC）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．茚是從煤油中提取的一種無色透明油狀液體，不溶于水，可用于制造合成樹脂．其結(jié)構簡式為．下列關于茚的說法中不正確的是（　�。�
A．茚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．茚能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1 mol茚只含有1 mol碳碳雙鍵
D．茚中所有的原子均可能處在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了以下四種不同的方案，其中方法和現(xiàn)象判斷正確的是（　�。�
A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生
B．分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
C．用鉑絲粘取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，NaHCO3的焰色為紫色
D．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應的元素符號回答有關問題：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①②
2③④⑤⑥⑦
3⑧⑨⑩
（1）能顯+1價，還能顯-1價的元素是H、Cl．
（2）最難形成簡單離子的元素是He．
（3）單質(zhì)具有半導體性質(zhì)的元素是Si．
（4）元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是C．
（5）能跟氙、氪形成二元化合物的元素是F．
（6）最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個原子組成球狀結(jié)構的分子．這種單質(zhì)叫足球烯，它是由C元素組成的．
（7）其單質(zhì)能和冷水劇烈反應的元素是Na、F．
（8）a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是Mg，b元素是O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度．其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖1中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個；
（5）科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣小組探討Fe3+與SO32-之間的反應情況，請您參與并協(xié)助完成實驗．
（1）提出猜想：
①發(fā)生氧化還原反應．請你配平反應的離子方程式：
2Fe3++1SO32-+1H2O═2Fe2++1SO42-+2H+
②發(fā)生互促水解反應，其反應的離子方程式為：2Fe3++3SO32-+6H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3
（2）實驗驗證：
①檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)，取Na2SO3溶液，加入過量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，結(jié)論：Na2SO3溶液沒有變質(zhì)寫出有關反應的離子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
②取5mLFeCl3溶液與試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到：溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣體產(chǎn)生，也沒有沉淀產(chǎn)生．
③將②溶液加入過量稀鹽酸，分成兩等份，一份加入BaCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另一份加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．
（3）得出結(jié)論：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出Fe3+與SO32-之間發(fā)生反應的情況是Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應．
（4）拓展探究：實驗小組的一位同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并有無色氣體放出．
①寫出反應的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
②SO32-的電解能力小于CO32-（填“大于”、“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A．化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打
B．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
C．同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石
D．混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉

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