Question

8．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
• B． X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩間能反應(yīng)
• C． 陽離子的氧化性：X＞Y
• D． W的最簡單氫化物沸點比Z的高

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X是Na元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者位于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則Z是S、W是O元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al元素；五種元素核電荷數(shù)之和為54，Q原子序數(shù)=54-8-11-13-16=6，為C元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知Q為C、W為O、X為Na、Y為Al、Z為S元素．
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)，故A正確；
B．X為Na、Y為Al、Z為S元素，元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則兩兩間能反應(yīng)，故B正確；
C．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的陽離子氧化性越弱，故C錯誤；
D．水可形成氫鍵，分子間作用力較強，沸點較高，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生推斷及元素周期律綜合運用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．