Question

7．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
• B． E 點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中，可能有NH ⁴⁺、Ba ²⁺、Cl_-、I^-大量同時存在
• C． 若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）關(guān)系如圖D 點(diǎn)所示，則溶液中有：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2- ）＞c（H₂A）
• D． 向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)c（H⁺）與c（OH^-）關(guān)系如圖A 點(diǎn)所示，則溶液中反應(yīng)：2H⁺+SO₄ ^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 由圖象可知，A、E、D都為25℃時的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的類型無關(guān)，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液．

解答 解：A．由圖象可知，A、E、D都為25℃時的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點(diǎn)c（OH^-）×c（H⁺）可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正確；
B．E點(diǎn)c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，酸性條件下，NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-沒有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，所以能共存，故B正確；
C．D點(diǎn)溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，說明HA^-的水解程度大于電離程度，所以c（A^2-）＜c（H₂A），故C錯誤；
D．D點(diǎn)時，Kw=1×10^-14，pH=7，溶液顯示中性，向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，溶液中反應(yīng)：2H⁺+SO₄ ^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響．