18．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
T（℃）527627727827927
平衡常數(shù)K 910423.20.390.12
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出△H＜0
B．保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（727℃）＜α（927℃）
C．增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

分析 A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)K在減小，說(shuō)明該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，△H＜0；
B．平衡常數(shù)代表反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K越大，進(jìn)行的程度越大，轉(zhuǎn)化率越高；
C．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體積縮小的方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；
D．能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)K在減小，說(shuō)明該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；
B．平衡常數(shù)代表反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K越大，進(jìn)行的程度越大，轉(zhuǎn)化率越高，727℃的K=3.2，927℃的K=0.12，所以SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（727℃）＞α（927℃），故B錯(cuò)誤；
C.2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正方向是氣體體積縮小的反應(yīng)且是放熱反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)、降低溫度，都使平衡正向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．由于能量越低越穩(wěn)定，當(dāng)溫度升高，從外界獲得了能量，穩(wěn)定性變差，所以SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素以及平衡常數(shù)與溫度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，也是高考�？贾R(shí)，題目難度適中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（　　）
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42-
B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．室溫下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA
B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含質(zhì)子數(shù)均為18NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．1 mol C3H6分子中碳碳共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．據(jù)中國(guó)新聞網(wǎng)報(bào)道，青島尾氣遙感檢測(cè)車(chē)上崗，0.7秒測(cè)出尾氣超標(biāo)車(chē)輛．汽車(chē)尾氣凈化的反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．當(dāng)v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．增加CO的物質(zhì)的量濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
D．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．如圖是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：





（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是NH3、KCl；寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
（2）過(guò)濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之，則不含有CO32-．
（3）過(guò)濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5mol•L-1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：該溫度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
（4）寫(xiě)出“蒸氨”過(guò)程中的化學(xué)方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
（5）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是溫度過(guò)高時(shí)CaCl2.2H2O會(huì)失去結(jié)晶水．氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ad（填字母）．
a．熔點(diǎn)29℃較低    b．能導(dǎo)電    c．能制冷    d．無(wú)毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．
工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
已知部分陽(yáng)離子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH見(jiàn)表．回答下列問(wèn)題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是能水解生成具有吸附能力較強(qiáng)的膠體．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
（3）假設(shè)沉淀完全溶解時(shí)溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol•L-1，試估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
（4）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
（5）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（6）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中不含F(xiàn)e2+，含有SO42-，可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水                  B.0．l mol•L -1KSCN溶液
C.10%NaOH溶液                D.20%HNO3溶液
E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液    F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)，將相關(guān)項(xiàng)目填入表中：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，濾去沉淀得紅棕色溶液 溶液中含有Fe3+
 
取少量溶液于試管中，滴加0.05mol/L的酸性高錳酸鉀溶液		 
溶液不褪色		 溶液中不含F(xiàn)e2+
 
取少量溶液于試管中，滴加0.1mol/L的氯化鋇溶液，再加入20%稀硝酸溶液		 
有白色沉淀		 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
（7）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：
2Fe2++2I-═2Fe2++I2  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制取原理為：
Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
（1）根據(jù)氮化鋁的制取原理，推測(cè)某氮化鋁中所含雜質(zhì)可能是C、Al2O3（有幾種就寫(xiě)幾種）．
（2）為了分析某AlN樣品中 AlN的含量，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
【方案1--量氣法】用如圖中的一些裝置來(lái)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）

①圖中儀器A的名稱是分液漏斗；氮化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②廣口瓶中的試劑X最好選用下列試劑中的C（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)），廣口瓶的液體沒(méi)有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
③若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.1%．
【方案2--測(cè)重量】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

④步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
⑤步驟③的操作是過(guò)濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B．E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時(shí)存在
C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖D 點(diǎn)所示，則溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖A 點(diǎn)所示，則溶液中反應(yīng)：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)．
①鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-；
②水泥、玻璃都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都要用到的原料是A（填字母代號(hào)，下同）；
A．石灰石B．小蘇打 C．燒堿
③目前用量最大、用途最廣的金屬材料是C．
A．銅合金 B．鋁合金 C．鋼鐵．

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同步練習(xí)冊(cè)答案