Question

利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱為

 

，干燥管D的作用為防止

 

．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為

 

，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

 

溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加

 

（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有

 

溶液的洗氣瓶．
（4）為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的字母標號填入對應的空格中．

題號	實 驗 要 求	答案
①	從碘水中提取碘單質
②	提純混有少混NaCl的KNO3
③	鑒別NaCl和KCl
④	檢驗自來水中殘余氯分子

供選擇的化學試劑或實驗方法如下：
A．加熱灼燒，觀察
B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結晶
C．加入四氯化碳萃取
D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

專題：實驗設計題

分析：（1）儀器B的名稱為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；
（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成Cl₂，Cl₂具有氧化性，能氧化I^-生成I₂，碘遇淀粉試液變藍色；Cl₂和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；
（3）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；為防止HCl干擾，應該加入一個裝置吸收HCl且不能溶解CO₂；
（4）碘在水中的溶解度小于在有機溶劑中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘；
NaCl、KNO₃隨著溫度變化其溶解度變化不同，可以采用結晶方法分離；
NaCl、KCl可以采用焰色反應鑒別；
氯氣有強氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色．

解答： 解：（1）儀器B的名稱為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：錐形瓶；倒吸；
（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成Cl₂，Cl₂具有氧化性，能氧化I^-生成I₂，碘遇淀粉試液變藍色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍色；Cl₂和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，
故答案為：變藍；NaOH；
（3）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，要證明C元素非金屬性大于Si元素，只要證明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C中加入Na₂SiO₃；為防止HCl干擾，應該加入一個裝置吸收HCl且不能溶解CO₂，如飽和NaHCO₃溶液，故答案為：Na₂SiO₃；飽和NaHCO₃；
（4）碘在水中的溶解度小于在有機溶劑中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘，如用CCl₄作萃取劑萃取碘水中的碘，故選C；
NaCl、KNO₃隨著溫度變化其溶解度變化不同，可以采用冷卻結晶方法分離，故選B；
NaCl、KCl都易溶于水，只要金屬元素不同，可以采用焰色反應鑒別，故選A；
氯氣有強氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，所以可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗殘余氯分子，故選D．

點評：本題考查性質實驗方案設計、混合物的分離和提純等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，知道常見儀器的作用、常見物質的性質，知道常見物質分離和提純方法，題目難度不大．