Question

已知A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．完成以下問題：
（1）寫元素符號A：

 

；B：

 

；C：

 

；D：

 

．它們原子半徑由大到小的順序是

 

．（用元素符號作答）
（2）寫出四元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖A：

 

；B：

 

； C：

 

；D：

 

．它們離子的半徑由大到小的順序為

 

（用離子符號作答）．
（3）寫出最高價氧化物對應水化物化學式：

 

、

 

、

 

、

 

．
（4）寫出氣態(tài)氫化物分子式：

 

．比較其穩(wěn)定性大�。�

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，
（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小的順序是：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），
故答案為：S；Cl；K；Ca；r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；
（2）S、Cl、K、Ca對應的離子結(jié)構(gòu)示意圖為、、、，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），
故答案為：、、、；r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）；
（3）S、Cl、K、Ca對應的最高價氧化物對應水化物化學式為H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，故答案為：H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂；
（4）S、Cl對應的氣態(tài)氫化物分子式為HCl、H₂S，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，所以它們的穩(wěn)定性順序為HCl＞H₂S，
故答案為：HCl＞H₂S；

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，充分根據(jù)核外電子排布推斷A、D，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，難度不大．