某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是           。

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用    式滴定管，可使用的指示劑為          。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為              。

（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將     （填“偏高”或“偏低”）。

（5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是             ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為        mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為        ，制備X的化學(xué)方程式為                   ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是                    。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人類活動(dòng)對(duì)自然界中氮循環(huán)和環(huán)境的影響。

(1)氮氧化物是形成________和________的一個(gè)重要原因。

(2)光化學(xué)煙霧是指______________________________________________________。

(3)大氣中氮氧化物主要來(lái)源于____________________________________________。

(4)氮的水體污染：進(jìn)入水體的氮的含量增大，會(huì)導(dǎo)致藻類“瘋長(zhǎng)”，迅速地覆蓋在水面上，造成水體的________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五瓶無(wú)色溶液，它們分別是HCl溶液、NaCl溶液、CaCl2溶液、AgNO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。把它們兩兩混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

①A＋B―→白色沉淀；②A＋C―→白色沉淀；

③B＋C―→白色沉淀；④C＋E―→白色沉淀；

⑤C＋D―→白色沉淀；⑥E＋A―→無(wú)色氣體。

(1)由此推斷：A是__________溶液；B是__________溶液；C是__________溶液；D是__________溶液；E是__________溶液。

(2)寫出①③⑥中所對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①___________________________________________________；

③___________________________________________________；

⑥___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是(　　)

A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3。

（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你選擇一種溶液              ，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。                                            

（2）某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。

①寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                                     

②NaOH的作用是                                   

③他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①下列收集Cl2的正確裝置是      。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                 。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，

                                                                       。

（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極                            。

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是       ，其原因是       。

（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選  

        作陽(yáng)極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，有沉淀產(chǎn)生且不會(huì)消失的是（　　）

　

A．

向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至過量

　

B．

將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過量

　

C．

向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

　

D．

將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，直至過量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要　　等原料

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

　　

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有　　（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32﹣的方法是：　　．

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：

溫度（℃）

0

20

60

K2SO4溶解的量（g）

7.4

11.1

18.2

60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體　　g

（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是　　

A、熔點(diǎn)較低（29℃熔化）      b、能導(dǎo)電        c、能制冷       d、無(wú)毒

（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人體血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.4

7.45

下列說法不正確的是（    ）

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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同步練習(xí)冊(cè)答案