化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。

（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。

①下列收集Cl2的正確裝置是      。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                 。

③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，

                                                                       。

（2）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極                            。

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是       ，其原因是       。

（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選  

        作陽極。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

B．用乙醇作萃取劑可以將碘從碘水中萃取出來

C．乙醇、乙烷和苯都可以與鈉反應生成氫氣

D．乙醇是一種可再生能源   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機化合物的說法中，正確的是(　　)

A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)一定是有機化合物

C．所有的有機化合物都很容易燃燒

D．有機化合物的同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的重要原因之一

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科目：高中化學 來源： 題型：


A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物。相互轉化關系如圖所示：

(1)A分子的電子式為________；C的分子式為________；D中官能團名稱為________。

(2)在反應①～⑥中，屬于加成反應的是________，屬于取代反應的是________(填序號)。

(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有________________________________________________________________________；

用于鑒別B、D和甲的一種試劑是______________________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

②B—→C：__________________________________________；

④B＋D—→G：_______________________________________；

⑤G—→B＋E：_______________________________________；

⑥A—→F：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是           。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用    式滴定管，可使用的指示劑為          。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為              。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將     （填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是             ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為        mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為        ，制備X的化學方程式為                   ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是（　�。�

　

A．

酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

　

B．

CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

　

C．

明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

　

D．

鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應．則X為（　　）

　

A．

ClO2

B．

Cl2O

C．

Cl2

D．

Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鹵族元素和堿金屬性質(zhì)的敘述中，不正確的是  （  ）                              

A. 鹵素單質(zhì)的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高

B. 堿金屬單質(zhì)與水反應生成堿和氫氣 

C. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都可生成過氧化物   

D. 鹵素的氫化物的還原性性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

電池的正極反應式為________________________________

Ⅱ某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認為完全沉淀）

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：

難溶物質(zhì)

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

（4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為_________________________

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