Question

【題目】常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。

溫度/℃	c(NH3·H2O) /(mol·L－1)	電離常數(shù)	電離度/%	c(OH－) /(mol·L－1)
0	16.56	1.37×10－5	9.098	1.507×10－2
10	15.16	1.57×10－5	10.18	1.543×10－2
20	13.63	1.71×10－5	11.2	1.527×10－2

提示：

（1）溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。

a．電離常數(shù)　　　　　b．電離度 c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)

（2）表中c(OH－)基本不變的原因是__________________________________。

（3）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．c(OH－)減小 D．c(NH4+)減小

（4）氨水溶液中，下列做法能使c(NH4+)與c(OH－)比值變大的是________。

A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫

C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉

Answer 1

【答案】右 a 氨水濃度降低，使c(OH－)減小，而溫度升高，使c(OH－)增大，雙重作用使c(OH－)基本不變 AD AB

【解析】

氨水中存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-，由表格數(shù)據(jù)可知溫度升高，電離常數(shù)增大，說明升高溫度電離平衡向右移動；氨水中加NH4Cl晶體，使氨水的電離平衡左移，由此分析。

(1)氨水中存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-，電離過程是吸熱的，升高溫度電離平衡向右移動，而電離常數(shù)只與溫度有關，表格中只有電離常數(shù)隨溫度升高而增大，支持“升高溫度電離平衡向右移動”的結(jié)論，而電離度、c(OH-)都還跟氨水的濃度c(NH3·H2O)有關，答案選a。

(2)由表格數(shù)據(jù)可以看出，c(OH-)受到氨水的濃度和溶液的溫度影響，氨水越稀c(OH-)越小，升溫氨水的電離平衡右移，c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變。

(3)氨水中電離平衡NH3H2ONH4++OH-，加入NH4Cl晶體（溶液體積變化可忽略），增大了溶液中NH4+濃度，電離平衡左移，c(OH-)將減小，pH減小，氨水的電離度將減小，答案選AD。

(4)氨水中電離平衡NH3H2ONH4++OH-，加入固體氯化銨時c(NH4+)增大，電離平衡左移，c(OH-)減小，故值增大，A項正確；通入少量氯化氫氣體時c(OH-)減小，電離平衡右移，c(NH4+)增大，故值增大，B項正確；因電離過程吸熱，降低溫度，電離平衡左移，c(NH4+)和c(OH-)都減小，故值幾乎不變，C項錯誤；加入少量固體氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大，電離平衡左移，c(NH4+)減小，故值減小，D項錯誤；答案選AB。