【題目】已知：用Pt—Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如所示：

下列說法中，不正確的是（ ）

A.400℃時，生成的產(chǎn)物只有N2、NO

B.800℃時，反應(yīng)的化學方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O

C.Pt—Rh合金可有效提升NH3催化氧化反應(yīng)的速率

D.800℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NOO2(g)+N2(g) ΔH>0

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖①②，結(jié)合原子守恒知，400℃時，生成的產(chǎn)物有N2、NO和水，故A錯誤；

B.800℃時，生成的含有N元素的產(chǎn)物主要是NO，接近100%，所以發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故B正確；

C.400℃~800℃間，N2的產(chǎn)率下降、NO產(chǎn)率上升，且NO產(chǎn)率接近100%，Pt—Rh合金作催化劑可加快反應(yīng)速率，所以Pt-Rh合金有效提升NH3催化氧化反應(yīng)的速率，故C正確；

D.800℃以上，N2的產(chǎn)率上升、NO的產(chǎn)率下降，說明發(fā)生了反應(yīng)2NOO2(g)+N2(g)，升高溫度氮氣產(chǎn)率增加，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已達到反應(yīng)限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時有1mol C消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I是合成六元環(huán)甾類化合物的一種中間體。合成I的路線如圖：

已知：①+R3COOH(—R1、—R2、—R3均為烴基)

②

③

回答下列問題：

（1）苯與H2在一定條件下加成可得A，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；

（2）B為一氯代物，B→C的化學方程式是___；

（3）D中的官能團名稱是___；

（4）D→E的化學方程式是___；

（5）下列說法正確的是__；

a.物質(zhì)F的核磁共振氫譜有2組吸收峰；

b.F→G的反應(yīng)類型為加成

c.1mol物質(zhì)G與氫氣加成最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為2mol；

d.物質(zhì)H存在順反異構(gòu)體；

（6）物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡式是___；

（7）請寫出以B為原料（其他試劑任選）合成的路線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)如下：

壓強/Mpa

轉(zhuǎn)化率

溫度/℃

0.1

0.5

1

5

10

450

97.5%

98.9%

99.2%

99.6%

99.7%

550

85.6%

92.9%

94.2%

97.7%

98.3%

（1）應(yīng)選用的溫度是________，其理由是______________________________。

（2）應(yīng)選用的壓強是________，其理由是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應(yīng)達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？

(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動；

(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動；

(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動，其理由是____________。

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