Question

4．將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H₂S氣體（FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S↑）．反應(yīng)完全后，由于H₂S氣體部分溶解，溶液中H₂S的濃度為0.10mol/L（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）．試計算：
（1）反應(yīng)能生成的H₂S的物質(zhì)的量．
（2）實驗中能收集到的H₂S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）
（3）反應(yīng)后所得溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）先進行過量判斷，然后根據(jù)方程式進行計算；
（2）根據(jù)氣體在溶液中的溶解性可以推算能夠收集的氣體的體積；
（3）先求出各自的物質(zhì)的量然后代入公式C=$\frac{n}{V}$來解．

解答 解：（1）n（FeS）=$\frac{m（FeS）}{M（FeS）}$=$\frac{8.8g}{88g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=0.2L×2.0mol•L^-1=0.4mol，
FeS+2HCl═FeCl₂ +H₂S
 1mol   2mol                1mol
 0.1mol 0.4mol            ${n}_{（{H}_{2}S）}$
可判斷鹽酸過量，應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量計算，則共生成n（H₂S）=0.1mol；
（2）在溶液中溶解的物質(zhì)的量為：
0.10mol•L^-1×0.2L=0.02mol，所以收集到的H₂S氣體的物質(zhì)的量為0.08mol，
其體積為：V（H₂S）=n（H₂S）×Vm=0.08mol×22.4L/mol=1.8L，
收集到的H₂S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.8L；
（3）參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量0.1mol，
FeS+2HCl═FeCl₂+H₂S↑
1                 1
0.1mol       ${n}_{（FeC{l}_{2}）}$
n（FeCl₂）=0.1mol，C（FeCl₂）=$\frac{n（FeC{l}_{2}）}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol•L^-1，
溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1；
故答案為：（1）0.1mol；（2）1.8L；（3）0.5mol•L^-1．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算題目，難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用．