19．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
①萃取分液法、②加熱分解法、③結(jié)晶法、④蒸餾法、⑤過(guò)濾法
分離飽和食鹽水和沙子的混合物⑤；
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀③；
除去乙醇中的水份④；
除去氧化鈣中的碳酸鈣②．

分析 沙子不溶于水，NaCl溶于水；
硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同；
碳酸鈣加熱分解生成CaO，以此來(lái)解答．

解答 解：沙子不溶于水，NaCl溶于水，則選擇過(guò)濾法分離；
硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離；
乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；
碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法分離，
故答案為：⑤；③；④；②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．完全氧化56gFe需要消耗氯氣33.6 L
B．某濃度氫氧化鈉溶液恰好溶解5.4g的鋁，則被還原的水的分子數(shù)為0.6NA
C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸鐵，則反應(yīng)后氫離子增加0.4mol
D．利用鋁熱反應(yīng)將磁鐵礦還原得到16.8g鐵單質(zhì)，反應(yīng)中Fe得到了0.9 NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-12 mol•L-1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．我國(guó)繞月探測(cè)衛(wèi)星的任務(wù)之一是尋找一種新能源3He，已知3He的原子核內(nèi)有一個(gè)中子，則其原子核外電子數(shù)為（　�。�
A．1B．2C．3D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體（FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑）．反應(yīng)完全后，由于H2S氣體部分溶解，溶液中H2S的濃度為0.10mol/L（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)能生成的H2S的物質(zhì)的量．
（2）實(shí)驗(yàn)中能收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）
（3）反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)已有知識(shí)判定下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡
C．可使溴水褪色D．催化加氫后最終產(chǎn)物是C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．芳香烴X，相對(duì)分子質(zhì)量為92．以X為初始原料合成E，路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學(xué)方程式為．
（3）下列關(guān)于B的說(shuō)法正確的是ac．（填字母）
a．核磁共振氫譜有5個(gè)峰  b．能發(fā)生消去反應(yīng)和還原反應(yīng)
c．能與鈉反應(yīng)放出氫氣   d．能和NaOH溶液反應(yīng)
（4）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有14種．
①遇NaHCO3溶液有氣體放出②芳香族化合物
（5）有機(jī)物X可通過(guò)三步合成W，W是高分子化合物的單體．
已知：
I．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；
II．苯環(huán)側(cè)鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側(cè)鏈的氨基易被氧化．

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試劑a為酸性高錳酸鉀溶液．
②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．四氯甲硅烷（SiCl4）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

①寫出由純SiCl4制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiCl2+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiCl4遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl↑．
③為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需依次加入的試劑順序是db．（填寫字母代號(hào)）
a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na2SO3溶液
（2）下列有頭硅材料的說(shuō)法不正確的是C（填字母）．
A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、硬度大，可用于砂紙、砂輪的磨料
B．含4%硅的硅鋼具有很高的導(dǎo)磁性，可用作變壓器鐵芯
C．硅橡膠保持良好的彈性，耐高溫但不耐低溫．
D．人造分子篩是一種硅酸鹽，用作吸附劑和催化劑．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①放入蒸餾水木條燃燒
②放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，是一種防腐劑、防火劑和礦物膠．某同學(xué)為了證明Na2SiO3具有防火性能，做如下實(shí)驗(yàn)：取兩個(gè)相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如右表：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是與實(shí)驗(yàn)②作對(duì)照，證明起防火作用的是Na2SiO3而不是水．

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