17．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中只存在極性鍵B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為D．每個(gè)水分子內(nèi)含有2個(gè)氫鍵

分析 A．雙氧水分子中的O-O鍵為非極性鍵；
B．將分子中所有共價(jià)鍵用短線連接即為結(jié)構(gòu)式；
C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；
D．氫鍵為水分子之間形成的作用力，不是分子內(nèi)．

解答 解：A．H2O2分子中的H-O鍵為極性鍵，O-O鍵為非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NH3分子中含有3個(gè)N-H，其結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；
C．氯化氫為共價(jià)化合物，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．氫鍵為分子之間的作用力，水分子內(nèi)不形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)鍵、氫鍵等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示．反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．t1時(shí)刻前，A1片的電極反應(yīng)為：2A1-6e-+3H2O═A12O3+6H+
B．t1時(shí)，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)
C．t1之后，負(fù)極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變
D．燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)一些客觀事實(shí)和理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)
 		事實(shí)
 		理論解釋
 
ANa 與水反應(yīng)失去 1 個(gè)電子，Mg 與水反應(yīng)失去 2 個(gè)電子
 		Na 的金屬性比 Mg 強(qiáng)
 
BH2S 的還原性比 HClS 的非金屬性比 Cl
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?br /> K3C60中含有離子
DSi 是半導(dǎo)體材料，同主族的 Ge 也 是半導(dǎo)體材料
 		ⅣA 元素形成的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料
 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　　）
A．
點(diǎn)燃酒精燈		B．
往試管中加入鋅粒
C．
稱量氫氧化鈉		D．
收集氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C．因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．硅的性質(zhì)穩(wěn)定，所以在自然界中可以以游離態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了提純表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
C苯（甲苯）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）溴水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是  （　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．當(dāng)V（NaOH）=30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+ ）+c（HA- ）+2c（H2A）═c（A2- ）+2c（OH-）
D．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖：

回答下列問題：
（1）寫出“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O（N元素被還原到最低價(jià)）：無，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸 （寫名稱），回收的主要物質(zhì)是（NH4）2SO4 （寫化學(xué)式）
（4）上述工藝中，步驟⑥醇洗的作用是醇洗有利于加快除去CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol/L  FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mL Ce（SO4）2有關(guān)反應(yīng)式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-   Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不能說明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　�。�
A．非金屬性P＜S
B．Na3PO4溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性
C．H3PO4溶液的導(dǎo)電能力弱于H2SO4溶液
D．H2SO4溶液與Na3PO4反應(yīng)可以生成H3PO4和Na2SO4

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