12．下列說法正確的是（　�。�
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C．因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．硅的性質(zhì)穩(wěn)定，所以在自然界中可以以游離態(tài)存在

分析 A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅是硅酸的酸酐；
B．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，通入水玻璃中得到硅酸沉淀；
C．常溫下，水溶液中強(qiáng)酸能制取弱酸；
D．自然界中沒有游離態(tài)的硅存在．

解答 解：A．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中發(fā)生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正確；
C．高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；
D．硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查硅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意C常溫下，水溶液中強(qiáng)酸能制取弱酸，為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．容積固定的密閉容器中，充入一定體積的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．測(cè)得不同溫度下CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T1、T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1＞K2
C．T1時(shí)，圖中A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D．T2時(shí)，若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡的時(shí)間變短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2016年9月我國成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室．火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全燃燒生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖．
（1）該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{4}$N2H4（l）+$\frac{1}{2}$H2O2（l）=$\frac{1}{4}$N2（g）+H2O（g）△H=-160.4kJ•mol-1．
（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有24mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，則反應(yīng)釋放出的熱量為2566.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物敘述正確的是（　�。�
A．一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為8
B．NH4Cl是只含非金屬元素的共價(jià)化合物
C．HCl的電子式為
D．H2S不如HF穩(wěn)定性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（　�。� 
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H+向負(fù)極移動(dòng)；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為1g；
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中只存在極性鍵B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為D．每個(gè)水分子內(nèi)含有2個(gè)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-
B．銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．過量SO2通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．㈠寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
（1）甲酸和乙醇制甲酸乙酯反應(yīng)HCOOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）
（2）實(shí)驗(yàn)室乙醇和濃硫酸混合加熱制乙烯CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反應(yīng)類型消去反應(yīng)
（3）丙烯制聚丙烯反應(yīng)反應(yīng)類型加聚反應(yīng)
（4）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{氫氧化鈉}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O反應(yīng)類型消去反應(yīng)
㈡（1）高分子化合物  單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2和CH3-CH=CH2．
（2）高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡式為和CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
Ⅰ．已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a KJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=b KJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=c KJ•mol-1
則反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的焓變△H=6c-6b-2aKJ•mol-1．
Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是D（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
Ⅲ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨中石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1．
②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量252.0 kJ．

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