.取含有Fe2O3雜質(zhì)的鐵粉100g，投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下31.36L，在反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，沒有紅色產(chǎn)生，問樣品中雜質(zhì)含量（    ）
A    4%     B    32%      C   8%         D  16%
D
氫氣是1.4mol，所以和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的鐵是1.4mol。設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，則氯化鐵就是2x，所以和氯化鐵反應(yīng)的鐵是x，因此有160x＋（x＋1.4）×56＝100，解得x＝0.1mol，所以雜的含量是160x÷100，即16％，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是(   )
A．滴入KSCN溶液B．加入鐵粉C．加入銅粉D．通入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分) 刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（Fe2O3）。

請回答
（1）原料③的焰色反應(yīng)呈黃色，其化學(xué)式為_                    ___。
（2）加入原料①后發(fā)生的離子反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的離子方程式為
_                                                              ___。
（3）若在實驗室中完成操作②，其步驟包括攪拌和__    __，需要用到的玻璃儀器有
___           _（填字母）。
a．燒杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移　　　mol電子
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)、配平下列化學(xué)方程式(并解答對應(yīng)問題)：
  KMnO4+  HCl==  KCl+  MnCl2+  Cl2↑+  H2O
氧化劑              還原劑           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）兩組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究。
（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進行實驗。已知：
2Fe + 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。請你參與探究并回答相關(guān)問題。
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2。

圖1                                   圖2
在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了__________；t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是__________。
②t2時，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設(shè)是__________；為了驗證你的假設(shè)，請設(shè)計一種簡便的實驗方案__________。
（2）另一組同學(xué)對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是__________；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：
①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢瑁怪耆恋恚?br />⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是                   。
（4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                    。
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl          ②Fe2(SO4)3            ③Mg(NO3)2            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途，請回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是            。
（2）寫出Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式            。
（3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
請寫出Fe（s）與O2（g）反應(yīng)生成Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式           。
（4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工業(yè)上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反應(yīng)，l小時后測得Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則這段時間內(nèi)CO的消耗速率為           mol/（L·h）．
（5）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鈉（ Na2FeO4）是一種新型飲水消毒劑．用題29圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是____（填“a”或"b”）．
②寫出陽極的電極反應(yīng)式________．
③當(dāng)制得132．8g高鐵酸鈉時，陽極區(qū)減少的陰離子的物質(zhì)的量為            ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質(zhì)它不可能具有的是
A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹
C．在冷的濃硫酸中可以鈍化D．與4mol/L鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快

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同步練習(xí)冊答案