Question

在一個溫度恒定的密閉容器中發(fā)生反應2SO₂+O_2^?2SO₃，請按要求回答下列問題．
[恒定壓強條件下]
（1）若開始時放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達平衡后，生成0.9mol SO₃，這時SO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（2）若開始時放入4mol SO₂和2mol O₂，達平衡后，生成SO₃的物質(zhì)的量為

 

．
[恒定容積條件下]
（3）若開始時放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達平衡后，生成a mol SO₃，則a

 

0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：恒定壓強條件下：1molSO₂和0.5molO₂與4molSO₂和2molO₂的比值相等，應為等效平衡狀態(tài)，兩種平衡狀態(tài)下各物質(zhì)的含量相等，可利用三段式法解答；
恒定容積條件下：隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸減小，與恒定壓強條件下相比，SO₂的轉(zhuǎn)化率小于（1）中SO₂的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：（1）SO₂+O₂ ?2SO₃
起始（mol）  1      0.5      0
轉(zhuǎn)化（mo1）x      0.5x      x
平衡（mol）  1-x  0.5-0.5x   0.9
由題意知：x=0.9       
則SO₂的轉(zhuǎn)化率=

0.9mol

1mol

×l00%=90%，
故答案為：90%；
（2）在恒壓條件下，此平衡與（1）中的平衡為等效平衡，各物質(zhì)的含量相等，轉(zhuǎn)化率相等，則有達平衡后，生成SO₃的物質(zhì)的量為4mol×90%=3.6mol，故答案為：3.6mol；
（3）由于正反應為氣體體積變小的反應，則在恒容條件下，隨反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸變小，故此條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率小于（1）中SO₂的轉(zhuǎn)化率（90%），推導出SO₃小于0.9mol，
故答案為：＜．

點評：題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意根據(jù)三段式法計算較為直觀，本題要特別注意（1）與（2）在等壓下為等效平衡狀態(tài)，為解答該題的關鍵，也是易錯點．