15．在恒容密閉容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度 T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
C．通過加熱可以使B 點(diǎn)變到C 點(diǎn)
D．在T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有υ（正）＜υ（逆）

分析 A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響；
C、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，B、C點(diǎn)都處于平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T變化曲線上，C點(diǎn)的濃度高于B點(diǎn)；
D、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，B、C點(diǎn)都處于平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T變化曲線上，C點(diǎn)的濃度高于B點(diǎn)，故可以通過加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)，故C正確；
D、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，注意B選項(xiàng)若有一點(diǎn)不在曲線上，不能單獨(dú)通過改變溫度實(shí)現(xiàn)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化．實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）      
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O5+H2O  …（c）
實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因?yàn)镾O2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照?qǐng)D2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時(shí)溶液中Na2SO3不飽和，不析出．
（5）用圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時(shí)，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化．
（6）測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)．  ④加入1～2mL淀粉溶液．   ⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶    D．過濾   E．蒸餾  F．分液
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物D
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀C
（3）從碘水中提取碘單質(zhì)A
（4）分離氯化鈉固體和碘單質(zhì)的混合物B
（5）分離水和汽油的混合物F
（6）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．二氧化氮會(huì)導(dǎo)致酸雨和光化學(xué)煙霧，危害較大
B．鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品
C．人體中極少量的NO 會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞
D．利用鋁熱反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)工業(yè)制鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若將反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計(jì)成原電池（如圖），則下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．b 極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
C．c 溶液可以是ZnSO4 溶液D．鹽橋中的Cl-移向右邊燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN 樣品僅含有Al2O3 雜質(zhì)，為測(cè)定AlN 的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑） 
方案l：取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）假設(shè)其他操作均正確，按照?qǐng)D1 裝置將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案2：用圖2 裝置測(cè)定mg 樣品中AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X 液體最好選擇a．
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl 溶液d．濃硫酸
（5）若m g 樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化簡(jiǎn)）．
方案3：按圖3路徑測(cè)定樣品中AlN 的純度：
（6）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（7）該方案能否測(cè)出AlN 的純度？（若能請(qǐng)用m1，m2列出計(jì)算純度的表達(dá)式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時(shí)，向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導(dǎo)率（表征溶液導(dǎo)電能力大小的物理量）的變化關(guān)系
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室可利用該裝置來制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中橙裝的液體最好是飽和食鹽水．
（2）在實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，也可用上圖裝置中的部分儀器．
①上述裝置中多余的儀器是B（填A(yù)、B、C、D序號(hào)）．
②要完整上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
③若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到的氣體的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為78%．

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