【題目】關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.由圖①所示實(shí)驗(yàn)可得出三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是：氯＞碳＞硅
B.圖②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
C.圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D.對(duì)反應(yīng)：A（s）+2B（g）xC（g），根據(jù)圖④可以求出x=2

【答案】D
【解析】解：A．不能用鹽酸，且鹽酸易揮發(fā)，不能證明碳酸和硅酸的強(qiáng)弱，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物的水化物比較酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，且進(jìn)氣管太短，應(yīng)插入到集氣瓶底部，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能力，應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)，△n（B）：△n（C）=1：1，則x=2，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強(qiáng)的元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去食鹽中雜質(zhì)碘，常用的方法是

A.加熱B.蒸餾C.過(guò)濾D.分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ）
A.H2O的還原
B.NiO（OH）的還原
C.H2的氧化
D.Ni（OH）2的氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K= ．
（2）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離 的c（OH﹣）大小順序?yàn)?/span> ．
（3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有 ．
A.c（H+）c（OH﹣）
B.
C.
D.
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式） ．
A.點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
B.點(diǎn) c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
C.點(diǎn) d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH= ， d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時(shí)不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為

A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ

C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，通入一定量的氯氣，當(dāng)反應(yīng)后，該比值為3∶2∶1，則反應(yīng)的氯氣和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為

A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的電子式為____________________；

（2）寫出B中官能團(tuán)的名稱：____________；D中官能團(tuán)的名稱：____________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①___________________________；反應(yīng)類型_____________；

②___________________________；反應(yīng)類型_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24﹣ ， 其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ． 上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）pH=3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： ．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl﹣ ． 寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．

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