【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用.請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式.
(1)將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24﹣ , 其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 . 上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,寫出第二步反應(yīng)的離子方程式: .
(2)pH=3.6時(shí),碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液.若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因: .
(3)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑.氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:
①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目: .
③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl﹣ . 寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
【答案】
(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2﹣+4H+
(2)3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑
(3)Cl﹣+3H2O ClO3﹣+3H2↑;;2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+2Cl﹣+N2↑
【解析】解:(1)根據(jù)題中反應(yīng)原理,第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,第二步是鐵離子將二氧化硫氧化成硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2﹣+4H+ , 所以答案是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2﹣+4H+;(2)pH=3.6時(shí),碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液,若溶液的pH偏高,溶液堿性增強(qiáng),鋁離子與碳酸根離子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑,
所以答案是:3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑;(3)根據(jù)流程圖可知道:食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3),NaClO3和HCl反應(yīng),生成ClO2 , 可以寫出方程式,并用化合價(jià)升降法配平得到,ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無毒氣體,應(yīng)為二氧化碳和氮?dú),自身被還原成Cl﹣ , 根據(jù)電荷守恒和元素守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式,①電解食鹽水得到氯酸鈉(NaClO3)和H2 , 電解的離子反應(yīng)方程式為:Cl﹣+3H2O ClO3﹣+3H2↑,所以答案是:Cl﹣+3H2O ClO3﹣+3H2↑;
②ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為,化學(xué)方程式NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O,用化學(xué)方程式表示并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為 ,
所以答案是: ;③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無毒氣體,應(yīng)為二氧化碳和氮?dú),自身被還原成Cl﹣ , 反應(yīng)的離子方程式為 2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+2Cl﹣+N2↑,
所以答案是:2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+2Cl﹣+N2↑.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列圖示的說法中正確的是( )
A.由圖①所示實(shí)驗(yàn)可得出三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是:氯>碳>硅
B.圖②可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
D.對(duì)反應(yīng):A(s)+2B(g)xC(g),根據(jù)圖④可以求出x=2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)X的化學(xué)式是 .
(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)Ⅰ:下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是______________________________________。
(3)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是(____)
A.CaCO3粉末和濃鹽酸 B.鋅粒和稀硫酸 C.稀鹽酸和AgNO3溶液
(4)該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是(____)
A.生石灰 B.食鹽 C.濃硫酸
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌赛S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中橙黃色溶液顏色變深時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ. 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是__________________
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________
(3)過程Ⅳ的目的為______________
(4)D中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_______,得電子能力逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū),其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因,汽車尾氣凈化的主要原理為:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示.
(1)該反應(yīng)的△H0(選填“>”、“<”).
(2)在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= .
(3)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面即可提高化學(xué)反應(yīng)速率,若催化劑的表面積S1>S2 , 在圖1中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.
(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填代號(hào)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是用稀硝酸和Cu制取少量NO并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置。下列說法不正確的是( )
A. 吸收劑可以是NaOH溶液
B. 試管上部的氣體始終為無色
C. 小試管中溶液最終呈藍(lán)色
D. 試紙最終呈藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O,下列說法正確的是( )
A.一定有乙烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定有甲烷
D.一定有乙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量( )
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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