Question

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

• A、等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B、氫氣的標準燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ?mol^-1
• C、Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＜0
• D、已知中和反應的反應熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、硫蒸氣所含能量比硫固體多；
B、據(jù)燃燒熱大過年分析；
C、氯化銨和氫氧化鋇反應吸熱；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答： 解：A、硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；
B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，熱化學方程式中氫氣是2mol，故B錯誤；
C、氯化銨和氫氧化鋇反應吸熱，△H＞0，故C錯誤；
D、濃硫酸溶于水放熱，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了焓變的求算、燃燒熱、中和熱、常見吸熱反應，題目難度不大．