Question

14．利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應，設計一個原電池．
（1）畫出裝置圖（在圖中標出電極材料、電解質溶液）
（2）寫出電極反應方程式：負極：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

Answer 1

分析 該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，發(fā)生氧化反應的金屬Cu作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，F(xiàn)eCl₃為電解質，據(jù)此設計原電池．

解答 解：（1）根據(jù)電池反應式知，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu作負極，不如銅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如C，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質溶液，其裝置圖為，故答案為：；
（2）由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極Fe³⁺被還原，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點評 本題考查了原電池設計，這些新課標要求學生需要掌握的內容，正確判斷原電池正負極材料、電解質溶液是設計原電池難點，一般來說，還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質溶液．