17．下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（　�。�
選項條 件離子組離子共存判斷及離子方程式
A常溫下，由水電離出的C（H+）為1×10-12 mol•L-1K+、Cl-、S2-SO32-一定能大量共存
B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-不能大量共存
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Cp=1的溶液Fe3+、I-  Cl-不能大量共存
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-不能大量共存
2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．由水電離出的H+濃度為1×10-12mol•L-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，硫離子、亞硫酸根離子與氫離子反應；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，應保留化學式；
C．pH=1的溶液呈酸性，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應；
D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．由水電離出的H+濃度為1×10-12mol•L-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，S2-、SO32-與酸性溶液中的氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na+、Fe3+、Cl-離子之間不發(fā)生反應，滴加氨水后鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，但是一水合氨為弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．pH=1的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、I-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，判斷和離子方程式都合理，故C正確；
D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，題中離子方程式錯誤，故D錯誤；
故選C

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；本題中注意要求“離子共存判斷及反應的離子方程式均正確”，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關注．
（1）某興趣小組查閱文獻獲得如下信息：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H=-483.6kJ/mol
則反應2H2（g）+2NO（g）═2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol．
（2）該小組利用電化學原理設計了如圖1裝置進行H2還原NO的實驗[高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為陰極，電極反應式為2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）氨法催化還原NO原理如下：
主反應：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）   （△H＜0）
副反應：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）
4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）
有關實驗結(jié)論如圖2、圖3所示，據(jù)此回答以下問題：

①催化還原NO應控制n（NH3）/n（NO）的最佳值為1，理由是n（NH3）/n（NO）小于1時，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1時，NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加．
②主反應平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{4}（{N}_{2}）}{c（{O}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{4}（NO）}$，隨著溫度的增加，K將減小（選填“增加”、“減小”或“不變”．
③影響N2O生成率的因素有溫度、氧氣濃度和n（NH3）/n（NO）．
（4）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．萬一誤服了BaCO3，應盡快用大量的0.5mol/L的Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol/L．
（5）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高
B．共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵一定被破壞
C．離子鍵的形成一定有電子的得與失
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）下列操作中，容量瓶具備的功能有A
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示，①是濃鹽酸，⑧是高錳酸鉀，②至⑦是濾紙條，依次滴有品  紅溶液、石蕊試液、淀粉KI試液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2幾種溶液，實驗時擠幾滴濃鹽酸，下列說法錯誤的是（　　）
A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式：16H++10Cl-+2MnO${\;}_{4}^{-}$=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑦處變血紅色，是因為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3
C．②褪色，③處先變紅后褪色，⑤處出現(xiàn)淡黃色固體
D．④處變藍，⑥處變橙紅，能說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）化學平衡常數(shù)為K 則下列敘述正確的是
（　�。�
A．一定條件下，該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
B．反應CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=+Q kJ•mol-1  化學平衡常數(shù)為K
C．反應2COCl2（g）?2CO（g）+2Cl2（g）  化學平衡常數(shù)為2K
D．將1mol COCl2 （g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團
B．按系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名稱為2，3，5，6-四甲基庚烷
C．既屬于酚類又屬于羧酸類
D．2甲基3丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.5L AlCl3溶液中Cl-為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．1 mol•L-1C．3 mol•L-1D．1.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學應用如圖所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體X的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：除水蒸氣．
（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是：干燥的有色布條不褪色（無明顯現(xiàn)象）．
（3）裝置C的作用是：尾氣處理（吸收多余的氯氣）．

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