【題目】下圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時(shí)能獲得電能的一種裝置,其電池總反應(yīng)為:2CH2CH2O2→2CH3CHO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.正極區(qū)溶液的pH增大

C.負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.每有0.1 mol O2反應(yīng),則溶液中遷移0.4 mol e-

【答案】D

【解析】

由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng),因電解質(zhì)溶液呈酸性,則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,正極通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O,以此解答該題。

A.根據(jù)分析,該裝置為原電池,原電池工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;

B.根據(jù)分析,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+4H++4e═2H2O,氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故B正確;

C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,故C正確;

D.由正極電極方程式O2+4H++4e═2H2O可知,每有0.1molO2反應(yīng),則遷移H+0.4mol電子,但電子不能通過(guò)溶液,所以溶液中無(wú)電子遷移,故D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應(yīng),再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),最多消耗Cl22.5mol

B.實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體

C.實(shí)驗(yàn)室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體

D.工業(yè)上可利用CH2=CH2HCl的加成反應(yīng)制得純凈的CH3CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物(有些物質(zhì)未寫(xiě)出)

據(jù)上圖回答問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______,D的名稱(chēng)是__________。

(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類(lèi)型分別為_____________、______________________

(3)除去F中雜質(zhì)C、D時(shí),最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離,F產(chǎn)物從分液漏斗的_______ (填上口倒出下口放出)。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí)X、YZ的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是

A. c1c231B. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為23

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng):aX(g)bY(g)cZ(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得X氣體的濃度為3mol/L,在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得X氣體的濃度為1.4mol/L,則下列敘述不正確的是

A.abcB.平衡向生成Z的方向移動(dòng)

C.Z的體積分?jǐn)?shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.6kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

(1)H3__________kJ/mol。

(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2H2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào)).

A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NA個(gè)HO鍵,同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)HH

D.CH3OHH2O的濃度之比保持不變

(3)反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)H2O(g),反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下:

此時(shí),v_________v (“>”“<””),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%_________%。

(4)反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入2L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________;平衡常數(shù)K=_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);KAKB、KC三者之間的由大到小關(guān)系為______。

(5)恒壓下將CO2H2按體積比13混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中:CH3OH的選擇性=×100

①溫度高于230°C,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________。(答一條即可)

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________________。

A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列各題。

1)在25101kPa時(shí),CO1molO2中恰好完全燃燒,放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

2)同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。已知:

白磷燃燒:P4s+5O2g)=P4O10(s) H=-2983.2kJ/mol

紅磷燃燒:Ps+O2g)=P4O10(s) H=-738.5kJ/mol

則相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是___;白磷的穩(wěn)定性比紅磷___(填),寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___

3)已知CH4的燃燒熱為akJ/mol,斷裂1molO=O鍵時(shí)吸收熱量bkJ,形成1molH—O鍵時(shí)放出熱量ckJ,形成1molC=O鍵時(shí)放出熱量dkJ,則C—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為___(用abcd表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化鈦是制取航天航空工業(yè)鈦合金的重要原料.用鈦鐵礦主要成分是鈦酸亞鐵,含少量、MgO、等雜質(zhì)作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬等產(chǎn)品的一種工藝流程如下:已知:Ti有兩種價(jià)態(tài),在水溶液中主要以無(wú)色、紫色形式存在.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

硫酸與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是______

濾液1中加入適量鐵粉,至剛好出現(xiàn)紫色為止,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性.

已知:氧化性:則加入鐵粉的作用是______

濾液2中加入適量的試劑A,可選用______填編號(hào)

通入鼓入空氣

已知101kPa時(shí),由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有:

,

反應(yīng)______

用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦.寫(xiě)出陰極區(qū)反應(yīng)的電極總反應(yīng)式是______

假如中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的;某次生產(chǎn)中,向?yàn)V液1中加入純鐵粉為bkg,得到綠礬晶體的質(zhì)量為cKg,整個(gè)過(guò)程中鐵元素的總利用率為Ti元素的轉(zhuǎn)化率為,其他損失忽略不計(jì).按上述流程,得到______用數(shù)字和字母表示已知:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,lmol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷,下列說(shuō)法不正確的是

A.432kJ·mol-1>EH—Br>298KJ·mol-1

B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C.H2g→2HgH=+436kJ·mol-1

D.H2g+F2g=2HFgH=-25kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案