【題目】反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是

A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移動

C.Z的體積分?jǐn)?shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

【答案】C

【解析】

當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大到原來的兩倍，如平衡不移動，則X氣體的濃度應(yīng)為1.5mol/L，而X氣體的濃度為1.4mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＞c。據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，a＋b＞c，故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向消耗Z的方向移動，故B錯誤；

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的體積分?jǐn)?shù)降低，故C正確；

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示實驗裝置，X為直流電源的負極。甲池中充滿H2SO4溶液，再分別插入鉑電極。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G為石墨電極。

切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，通直流電一段時間

①甲池總反應(yīng)方程式：____________；

②F電極反應(yīng)方程式：___________；

③G電極的現(xiàn)象：______________；

④若F電極增重10.8g，B極上放出氣體的體積（STP）是_______L；

⑤切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，此時甲池為__________（填原電池、電解池），A電極反應(yīng)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)；，當(dāng)達到平衡后，t0 時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強增大（如圖所示），下列說法正確的是（ ）

A.t0 時減小體積或升高體系溫度

B.平衡不移動，混合氣體密度增大

C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，發(fā)生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始濃度如表所示。已知：平衡時甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L。下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度(mol/L)

甲

乙

丙

c(H2)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)

0.010

0.010

0.020

A.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B.平衡時，甲、乙、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率有如下關(guān)系：乙>甲=丙=60%

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H2的濃度增大，則正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，其電池總反應(yīng)為：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。下列說法錯誤的是( )

A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.正極區(qū)溶液的pH增大

C.負極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.每有0.1 mol O2反應(yīng)，則溶液中遷移0.4 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 時達到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. 圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C. T0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若2min后測得NH3的濃度為0.2molL-1，

(1)2min時H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)2min時三種氣體的總量為_____mol。

(3)相同溫度下，若2min后該反應(yīng)達平衡，則反應(yīng)前后的氣體壓強比為___ 。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是___(填字母)。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知：1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ：

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/rmol

436

a

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．

是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，lmol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______ ．

某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：

用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是 ______ 用化學(xué)方程式表示．

寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 ______ ．

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有 ______ 個未成對電子．

圖1是的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為則的密度為 ______ 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．

綠礬是補血劑的原料，保存不當(dāng)易變質(zhì)．請設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì) ______ ．

以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)，反應(yīng)裝置如圖已知：，常壓下，的熔點約為，沸點為，則的晶體類型為 ______ 請用平衡移動原理解釋的原因 ______ ．

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同步練習(xí)冊答案