【題目】反應(yīng):aX(g)bY(g)cZ(g),達到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L,在恒溫下將該容器體積擴大一倍,再次達到平衡時,測得X氣體的濃度為1.4mol/L,則下列敘述不正確的是

A.abcB.平衡向生成Z的方向移動

C.Z的體積分?jǐn)?shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

【答案】C

【解析】

當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大到原來的兩倍,如平衡不移動,則X氣體的濃度應(yīng)為1.5mol/L,而X氣體的濃度為1.4mol/L,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a+bc。據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)上述分析,abc,故A錯誤;

B.根據(jù)上述分析,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡向消耗Z的方向移動,故B錯誤;

C.平衡向逆反應(yīng)方向移動,Z的體積分?jǐn)?shù)降低,故C正確;

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動,Y的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示實驗裝置,X為直流電源的負極。甲池中充滿H2SO4溶液,再分別插入鉑電極。乙池中盛有AgNO3溶液,F、G為石墨電極。

切斷開關(guān)S2,閉合開關(guān)S1,通直流電一段時間

①甲池總反應(yīng)方程式:____________;

F電極反應(yīng)方程式:___________;

G電極的現(xiàn)象:______________;

④若F電極增重10.8gB極上放出氣體的體積(STP)是_______L

⑤切斷電源開關(guān)S1,閉合開關(guān)S2,此時甲池為__________(填原電池、電解池),A電極反應(yīng)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2I2,發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g),當(dāng)達到平衡后,t0 時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件,使容器內(nèi)壓強增大(如圖所示),下列說法正確的是(

A.t0 時減小體積或升高體系溫度

B.平衡不移動,混合氣體密度增大

C.H2轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度減小

D.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者于后者的是

C(s)+ O2(g) ===CO(g);ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g);ΔH2

S(g)+O2(g) ===SO2(g);ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g);ΔH4

CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s);ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)ΔH6

A. B.①② C.①③ D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)CO2(g),發(fā)生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),其起始濃度如表所示。已知:平衡時甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L。下列判斷不正確的是(

起始濃度(mol/L)

c(H2)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)

0.010

0.010

0.020

A.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

B.平衡時,甲、乙、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率有如下關(guān)系:乙>==60%

C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.改變條件使乙中溫度降低,新平衡中H2的濃度增大,則正反應(yīng)的H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置,其電池總反應(yīng)為:2CH2CH2O2→2CH3CHO。下列說法錯誤的是( )

A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.正極區(qū)溶液的pH增大

C.負極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.每有0.1 mol O2反應(yīng),則溶液中遷移0.4 mol e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T0時,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4 min 時達到平衡,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 發(fā)生反應(yīng)時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. a中反應(yīng)達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C. T0時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若2min后測得NH3的濃度為0.2molL-1,

(1)2minH2的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)2min時三種氣體的總量為_____mol。

(3)相同溫度下,若2min后該反應(yīng)達平衡,則反應(yīng)前后的氣體壓強比為___ 。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是___(填字母)

A.恒溫恒容充入He B.縮小體積,使壓強增大

C.恒溫恒壓充入He D.使用催化劑

(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知:1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/rmol

436

a

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.

是一種多功能材料,工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備.尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ,lmol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______

某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳,簡易流程如下:

用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng),原因是 ______ 用化學(xué)方程式表示

寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 ______

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ,與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素,其基態(tài)原子核外有 ______ 個未成對電子.

1的晶胞結(jié)構(gòu),晶胞的邊長為的密度為 ______ 表示阿伏加德羅常數(shù)的值

綠礬是補血劑的原料,保存不當(dāng)易變質(zhì).請設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì) ______

以羰基化合物為載體,提純某納米級活性鐵粉含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì),反應(yīng)裝置如圖已知:,常壓下,的熔點約為,沸點為,則的晶體類型為 ______ 請用平衡移動原理解釋的原因 ______

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