【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)= molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.30 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升高至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】解答:A、由表中數(shù)據(jù)可知,t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,v(CO)= mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)=v(CO)= mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤;B、CO與H2O按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng),充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同,t1min時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol,說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),根據(jù)化學(xué)方程式可知,則生成的n(CO2)=0.4mol,故B錯(cuò)誤;C、保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O轉(zhuǎn)化率減小,H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大,故C正確;D、t1min時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol,說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.2mol,n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,反應(yīng)前后氣體的體積不變,利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算700℃時(shí)平衡常數(shù),則k= =1,溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,說(shuō)明溫度升高,平衡是向左移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;所以選C. 分析:本題是化學(xué)平衡問(wèn)題,主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)等計(jì)算,注意方法的分析應(yīng)用.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解
B.當(dāng)溶液中Ba2+全部沉淀出來(lái)時(shí),沉淀的總物質(zhì)的量最大
C.最后得到的沉淀是BaSO4
D.最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )
A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2molL﹣1
B.該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3L
C.配制50mL 4.6molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g)△H<0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.以下分析正確的是( )
A.從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)= mol/(Lmin)
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)日本大地震和海嘯造成核電站爆炸,發(fā)生核泄漏,使碘131、銫137等放射性核素?cái)U(kuò)散到空氣和海洋中。碘131的原子核中,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 , 銫元素位于元素周期表中第周期族。
(2)下列原子: 、 、 、 、 、 、 、 、 中共有種元素,種核素。
(3)在H3O+中,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為;在NH3D+中,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為。
(4)填寫下列表格(Z——質(zhì)子數(shù),N——中子數(shù),A——質(zhì)量數(shù)):
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉,可以采用的方法是( )
A.過(guò)濾B.滲析
C.電泳D.加入AgNO3溶液,過(guò)濾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種條件,所用條件均不同.已知t3~t4階段為使用催化劑.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.若t1=15s,生成物C在 t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL﹣1s﹣1
B.t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng),t5~t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D.該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為:3A(g) B(g)+2C(g)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.普伐他汀分子中有4種含氧官能團(tuán)
B.每個(gè)普伐他汀分子中含有13個(gè)手性碳原子
C.在一定條件下,普伐他汀能發(fā)生加成、取代、消去、縮聚反應(yīng)
D.普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng),還可以和酸性KMnO4溶液反應(yīng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com