【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2molL﹣1
B.該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3L
C.配制50mL 4.6molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

【答案】C
【解析】解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B、金屬銅和濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應，所以硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2小于10.3L，故B錯誤；
C、設配制50mL4.6molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正確；
D、等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1 ， 水密度為ρ2 ， 則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w（H2SO4）= ×100%= ×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2 ， 所以= ×100%＞49%，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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【題目】將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有（ ）
A.乙酸
B.乙醇
C.氯化鈉
D.葡萄糖

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【題目】 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關 的敘述中錯誤的是(　　)
A. 的化學性質(zhì)與 相同
B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78
D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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【題目】某溫度時，在一個0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 ．
（3）用物質(zhì)X表示的化學反應速率為0.2molL﹣1s﹣1與用物質(zhì)Y表示的化學反應速率為0.1molL﹣1s﹣1 ， 哪個快？
a．前者b．后者c．一樣快d．無法比較
（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時（填“增大”“減小”或“相等”）．

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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖．下列說法正確的是（　�。�
A.0～t2時，v正＞v逆
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ＞Ⅱ
C.t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I＜Ⅱ

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【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是（　　）
A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）= molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.30 mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D.溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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請回答下列問題：
（1）A是 ．
（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為；甲與B反應的離子方程式為 ．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．

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