【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進行反應:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉化率與反應時間的關系,若改變起始條件,使反應過程按照曲線b進行,可采取的措施是(　　)

A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣

C. 降低溫度 D. 增大反應物中NO的濃度

【答案】C

【解析】

反應NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol的特點是反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積,增大壓強平衡向正反應方向移動,NO的轉化率增大,正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,NO的轉化率減小,以此解答。

A.加入催化劑,平衡不移動,故A錯誤;B.向密閉容器中加入氬氣,參加反應的氣體的濃度不變,平衡不移動,故B錯誤;C. 該反應為放熱反應, 由圖象可以知道溫度a>b,降低溫度平衡向正反應方向移動,NO的轉化率增大,故C正確;D.如增大反應物中NO的濃度,反應速率增大,達到平衡時NO的轉化率降低，故D錯誤；答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于有機物的是 （ ）

A. 氯化鉀B. 二氧化碳C. 碳酸鈉D. 乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與_______個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2剛好化合生成2體積氣體A，則A的化 學式可表示為________。

（3）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的質量之比是1:8，則B的摩爾質量為________。

（4）在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和氣體C的體積之比是15:8，則C的摩爾質量為_______。

（5）相同溫度下在兩個相同容積的密閉容器 D、E中，分別充入相同質量的X氣體和CO氣體，D和E中的壓強之比是7:16，則X的摩爾質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]

聚合硫酸鐵（PFS）是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。

A．KMnO4

B．

C．

D．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w，則B的表達式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）

A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中

B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液

D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．

I、甲同學向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是_____．寫出此過程中的化學方程式：_____________；

（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實驗操作是___________________________；

（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質：_____ （填“是”或“不是”）．

（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶_____電荷．

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現(xiàn)象是_________________________________；

③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為_____；繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學方程式______________________；

④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是_____；操作名稱是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m∶n

B. 同質量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m∶n

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