3．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的試劑及離子方程式．
 試劑 離子方程式 
SiO2（CaCO3）   
FeCl2（FeCl3）   
FeCl3（FeCl2）   
Fe2O3（Al2O3）   

分析 鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)；
Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Fe2O3則不能．

解答 解：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，然后采用過濾的方法除去氯化鈣，所以能除去雜質(zhì)，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+；
Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，試劑為鐵粉（Fe），離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+；
氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則除雜試劑為氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Fe2O3則不能，可以用氫氧化鈉除去氧化鋁，再過濾分離即可，離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
故答案為：

試劑 離子方程式
SiO2（CaCO3） 鹽酸CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
FeCl2（FeCl3） 鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+
FeCl3（FeCl2） 氯氣2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe2O3（Al2O3） 氫氧化鈉Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)的書寫方法來解答即可，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的主要成分正確的是（　�。�
A．赤鐵礦：Fe3O4B．銅綠：Cu2（OH）2CO3C．磁鐵礦：Fe2O3D．明礬：2KAl（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會(huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2．
若用50mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收2240mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備燃料甲醇．
已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol．
800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)

（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖2上畫出變化曲線．
（5）圖3為綠色電源“二甲醚（CH3OCH3）燃料電池”的工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”），a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上溶液pH由大到小的順序是（填序號(hào)）C
A．①＞②＞⑤＞④＞⑥＞⑦＞③B．①＞⑥＞②＞④＞⑤＞⑦＞③
C．③＞⑦＞⑤＞④＞②＞⑥＞①C．③＞⑦＞⑤＞④＞⑥＞②＞①
（2）②、③等體積混合，混合溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中”）性，原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）；②、③等體積混合，pH=8，求出混合液的精確計(jì)算結(jié)果：c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×
10-7mol•L-1；
（3）④由水電離出c（H+）＞③中由水電離出c（H+）；（選填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥④⑤⑦
（5）將②和③按體積比2：1混合后，溶液離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（6）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”、或“=”）．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C原子的核外電子層數(shù)均不超過3，C原子的質(zhì)子數(shù)等于B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相同，C原子最內(nèi)層電子數(shù)是A原子核外電子數(shù)的2倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別為：H、O、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．SiO2與燒堿溶液作用：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．向燒堿溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．晶體硅與燒堿溶液作用：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），120s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L•min；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，往往采用過量的氧氣，從平衡角度分析采用過量O2的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
（4）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（5）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的$\frac{15}{16}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=12.5%；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）ad．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng)：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1Da2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化：E1減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）；△H=-29.2kJ•mol-1．

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