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1．某種藥物主要成分X的分子結構如圖，關于有機物X的說法中錯誤的是（　　）
①X難溶于水，易溶于有機溶劑
②X能跟溴水反應
③X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④X的水解產物能發(fā)生消去反應．
A．①④B．②④C．②③D．①②

分析 有機物X含有的官能團為酯基，所以具有酯的性質，
①根據相似相溶原理分析，有機溶質易溶于有機溶劑．
②能和溴水反應的有碳碳雙鍵或三鍵、含酚羥基的苯環(huán)等．
③能和酸性高錳酸鉀反應的有碳碳雙鍵或三鍵、苯環(huán)上的支鏈等．
④X的水解產物是羧酸和醇，根據醇的結構分析判斷．

解答 解：①X是有機物，根據相似相溶原理知，X難溶于水，易溶于有機溶劑，故①正確；
②因為X既不含碳碳雙鍵或三鍵又不含酚羥基的苯環(huán)，所以X不能跟溴水反應，故②錯誤；
③因為X的苯環(huán)上含有支鏈，所以X能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故③正確；
④X的水解產物是羧酸和醇，羧酸不能發(fā)生消去反應；甲醇只有一個碳原子，所以也不能發(fā)生消去反應，故④錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物結構與性質，題目難度中等，明確有機物分子中含有官能團類型為解答關鍵，注意掌握常見有機物結構與性質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經過60s達到平衡，測得B物質的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用A濃度表示該反應速率為1.6 mol/（L•min）
B．若使容器體積變?yōu)? L，則B的物質的量一定減小
C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
D．若向容器再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素原子核中質子數之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍．又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數．請回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質的量為8mol．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（3）單質B的燃燒熱a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14 g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A2C的轉化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A2的體積分數：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子L層電子數是K層的3倍．E元素的單質常溫下為深紅棕色的液體．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請寫出A的元素符號Mg；E的元素符號Br．
（2）C的負價陰離子的結構示意圖；
（3）B、D兩元素形成的化合物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結論的實驗是BC．
A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
（5）C的非金屬性＞E元素的非金屬性（填“＞”“＜”或“=”），并用一個化學方程式來證明一下：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，將1molCH4與1molCl2混合后充入集氣瓶內，置于光亮處，讓混合氣體緩慢地反應一段時間．
（1）在光照條件下，充分反應后得到的產物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．
（2）寫出甲烷發(fā)生一氯取代反應的化學方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（3）光照后將滴管內的水擠入集氣瓶中，能看到的現(xiàn)象是燒杯中的水流進集氣瓶．請解釋產生有關現(xiàn)象的原因：氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成產物中只有氯化氫和一氯甲烷為氣體，其他為液體，氯化氫溶于水，使集氣瓶中氣壓減小，在外界大氣壓作用下，燒杯中倒吸入集氣瓶中．
（4）若要使1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，并生成物質的量相同的四種取代物，則需要氯氣的物質的量為2.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸25.0mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管250mL容量瓶．
（3）取所配稀鹽酸100mL，與一定質量的鐵充分反應，鐵全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鐵的質量為2.24g；向反應后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使鐵元素完全沉淀，則所加NaOH溶液的物質的量濃度為1 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物的蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產生二倍于其體積的CO2，該有機物可能是（　　）
A．C2H4OB．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機化合物的結構簡式如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該有機化合物的分子式為C11H10O3
B．該有機化合物能發(fā)生取代反應、加成反應和加聚反應
C．1mol該有機化合物分別消耗Na、NaOH和NaHCO3的物質的量之比為2：2：1
D．該有機化合物與  互為同系物

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