Question

11．在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測(cè)得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　　）

• A． 用A濃度表示該反應(yīng)速率為1.6 mol/（L•min）
• B． 若使容器體積變?yōu)? L，則B的物質(zhì)的量一定減小
• C． 達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x=Q
• D． 若向容器再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；
              2A（g）+B═3C（g）；
起始量（mol）  2      1    0
變化量（mol）  1.6   0.8   2.4
平衡量（mol）  0.4    0.2   2.4
A、依據(jù)反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算分析；
B、若使容器變?yōu)?L，體系壓強(qiáng)增大，若B為氣體平衡不動(dòng)；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
D、若向容器再充入1mol C，壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明平衡不動(dòng)，則B為氣體；

解答 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；
              2A（g）+B═3C（g）；
起始量（mol）  2      1    0
變化量（mol）  1.6   0.8   2.4
平衡量（mol） 0.4    0.2   2.4
A、C的反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2.4mol}{2L}}{1min}$=1.2mol/L•min，故A錯(cuò)誤；
B、若使容器變?yōu)?L，體系壓強(qiáng)增大B為氣體，平衡不動(dòng)，C物質(zhì)的量不變，若B為液體，平衡逆向進(jìn)行，C物質(zhì)的量減小，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為xkJ，則x＜Q，故C錯(cuò)誤；
D、若向容器再充入1mol C，壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明平衡不動(dòng)，則B為氣體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，注意反應(yīng)前后氣體體積的變化，掌握基礎(chǔ)和平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵，題目難度中等．