用下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用甲圖裝置電解精煉鋁
B、用乙圖裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2
C、用丙圖裝置可測(cè)定反應(yīng)速率
D、用丁圖裝置將碘的苯溶液進(jìn)行分離
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率,電解原理的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．用氯化鋁作電解質(zhì)溶液，陰極生成氫氣；
B．二氧化硫有還原性；
C．不能用長(zhǎng)頸漏斗；
D．溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度．
解答： 解：A．用氯化鋁作電解質(zhì)溶液，陰極生成氫氣，不能用于制備純鋁，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故B正確；
C．不能用長(zhǎng)頸漏斗，否則氣體逸出，應(yīng)用分液漏斗，故C錯(cuò)誤；
D．溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及金屬的冶煉、物質(zhì)的檢驗(yàn)、反應(yīng)速率的測(cè)量以及蒸餾等，側(cè)重于學(xué)生評(píng)價(jià)能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的過程中有物質(zhì)的變化，同時(shí)伴隨著能量的變化．
（1）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的八分之七，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
 
，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．

已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)．
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號(hào)）．
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 
．
Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除．從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個(gè)沉淀溶解平衡，寫出前一個(gè)沉淀溶解平衡表達(dá)式：
 

已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2/L2，將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c（CO32-）=0.001mol/L．計(jì)算Ksp（CaSO4）=
 
mol2/L2
（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的堿BOH溶液中c（OH-）與c（H+）之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　�。�
A、HA是一種強(qiáng)酸
B、反應(yīng)后溶液中c（OH-）＜c（H+）
C、反應(yīng)后混合液呈中性
D、反應(yīng)后混合液中還含有HA分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001 NA
B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7 NA
D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

46g鈉在空氣中充分燃燒，將所得的產(chǎn)物放入足量水中，放出氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　　）
A、44.8L
B、33.6L
C、22.4L
D、11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E含有同一種元素，單質(zhì)Y在D的濃溶液中可以發(fā)生鈍化反應(yīng)，X的焰色反應(yīng)為黃色．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）若A為固體單質(zhì)，則A是
 
．寫出D的濃溶液與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A為化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．寫出：
①A→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②E→G反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)下列關(guān)系推斷W、X、Y、Z，的化學(xué)式．
X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
①W→X+CO2↑+H2O   ②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
事實(shí) 解釋或結(jié)論
1 常溫下銅、鋁均不溶于濃硫酸 常溫下銅、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
2 測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH 水解程度：CO
 
2-
3
＞SiO
 
2-
3
3 氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+
A、①②③④B、②③
C、①②③D、①③

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