Question

化學(xué)反應(yīng)的過程中有物質(zhì)的變化，同時(shí)伴隨著能量的變化．
（1）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的八分之七，則N₂的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=

 

，以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v（NH₃）=

 

．
（2）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要

 

（填“放出”或“吸收”）

 

kJ的熱量．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，結(jié)合轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率概念分析計(jì)算；
（2）依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能分析判斷．

解答： 解：（1）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的八分之七；設(shè)反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x；
              N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol）  1   3   0
變化量（mol）  x   3x  2x
平衡量（mol）1-x   3-3x 2x
（1-x）+（3-3x）+2x=（1+3）×

7

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x=0.25mol
則N₂的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=25%；
以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v（NH₃）=

0.5mol 1L

10min

=0.05mol/L?min，
故答案為：25%；0.05mol/L?min；
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，I₂+H₂=2HI，則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI；
反應(yīng)的焓變=436kJ+151kJ-2×299kJ=-11KJ，所以由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放熱5.5KJ，
故答案為：放出；5.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡三段式計(jì)算應(yīng)用，平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率概念的計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)焓變和鍵能的關(guān)系，題目難度中等．