17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號KLMQRTN
原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價+1+2+3+6、
-2		+2-2+1
下列敘述正確的是（　�。�
A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強
B．T元素的化合價除了-2價，只有0價
C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物為淡黃色

分析 短周期元素，Q、T均有-2價，處于ⅥA族，Q有+6價氣味原子半徑Q＞T，故Q為S元素、T為O元素；L、R均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞R，故L為Mg、R為Be；M有+3價，原子半徑大于硫，故M為Al；K、N均有+1價，處于IA族，原子半徑K＞N＞Al，故K為Na、N為Li，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，Q、T均有-2價，處于ⅥA族，Q有+6價氣味原子半徑Q＞T，故Q為S元素、T為O元素；L、R均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞R，故L為Mg、R為Be；M有+3價，原子半徑大于硫，故M為Al；K、N均有+1價，處于IA族，原子半徑K＞N＞Al，故K為Na、N為Li．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性M（Al）＜L（Mg）＜K（Na），故A錯誤；
B．T為O元素，O元素的常見化合價為0價、-1價、-2價，故B錯誤；
C．Q元素的最高價氧化物為SO3，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物為Na2O2，過氧化鈉為淡黃色固體，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）氫氣進入的這級為負極；
（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式：負極：H2+2OH--2e-═2H2O；正極：2H2O+O2+4e-═4OH-；
（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下0.56L氧氣；
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子晶體中只含有共價鍵，離子晶體中只含有離子鍵
B．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
C．分子晶體熔化時，不破壞共價鍵；原子晶體熔化時，破壞共價鍵
D．任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知甲酸（HCOOH）是羧酸中組成最簡單的酸，它具有羧酸的性質(zhì)，在實驗室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳，現(xiàn)用甲酸與甲醇反應(yīng)制取甲酸甲酯來驗證甲酸具有能發(fā)生酯化反應(yīng)的性質(zhì)，裝置如圖所示．
回答下列問題：
（1）生成甲酸甲酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O．
（2）實驗過程中選用的試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸，還有飽和Na2CO3溶液、碎瓷片（或沸石）兩種物質(zhì)．
（3）導(dǎo)管a不能伸入液面以下的理由是防止液體受熱不均勻引起倒吸．
（4）在實驗過程中導(dǎo)管b不能（填“能”或“不能”）直接與大氣相通，理由為CO和CH3OH都是有毒物質(zhì)且對環(huán)境有污染．
（5）大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，還有降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分層析出的作用．
（6）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少，其原因是甲酸甲酯在NaOH溶液存在的條件下水解了一部分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒有正鹽
B．同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強
C．配位鍵也有方向性和飽和性
D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn，已知A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為（　　）
A．a+8+m-nB．a+16-m+nC．a+24-m-nD．a+18-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于離子鍵、共價鍵等化學(xué)鍵的下列敘述中正確的（　　）
A．在單質(zhì)中一定不存在離子鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
D．化學(xué)鍵斷裂一定伴隨著化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用如圖實驗裝置進行實驗不能達到目的是（　�。�
選項反應(yīng)及實驗?zāi)康?/TD>試劑X試劑Y
A電石與飽和食鹽水混合，
檢驗乙炔氣體		CuSO4溶液酸性KMnO4溶液
B二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，
驗證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱		NaBr溶液KI溶液
C乙醇與濃硫酸加熱至170℃，
證明發(fā)生了消去反應(yīng)		NaOH溶液Br2的CCl4溶液
D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱		飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．為了研究CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某學(xué)生將少量CaCO3顆粒加入到500mL濃度為 2.0mol/L的稀鹽酸中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的物質(zhì)的量（標準狀況下）和時間的關(guān)系如圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）反應(yīng)速率最快的時間段是B
A．0～2min    B．2～4min   C．4～6min
（2）實驗時放出氣體的總體積約為7.84L；
（3）用溶液中H+離子濃度的減小來表示該反應(yīng)在反應(yīng)開始到2min內(nèi)的平均反應(yīng)速度為0.2mol/（L•min）；
（4）在0～2min反應(yīng)速率逐漸增大的原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（5）改變下列條件不能使該反應(yīng)速率增大的是AB
A．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀鹽酸     B．改用1000mL2.0mol/L 的稀鹽酸
C．改用250mL 4.0mol/L 的稀鹽酸           D．將CaCO3顆粒改為粉末．

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