已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
A 原子半徑：As＞C1＞P         B 熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C 還原性：As3-＞S2-＞C1-            D 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
C
A中原子半徑Cl小于P；B中熱穩(wěn)定性HBr大于AsH3；D中的酸性H3PO4大于H3AsO4。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


周期表中前20號元素X、Y、Z。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核·內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負一價陰離子。下列有關(guān)說法正確的是
A．離子半徑：X+ >Y－
B．Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4
C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D．Y的氫化物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（     ）
元素代號
A
B
D
E
G
I
J
K
化合價
–1
–2
+4
–4
–1
+5
–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
 
A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從KE的溶液中置換出來 
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm +和Yn - 的核外電
子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是(     )
A．a(chǎn) = b+m+nB．a(chǎn) = b-m+nC．a(chǎn) = b+m-nD．a(chǎn)=b-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

主族元素M、R形成的簡單離子M2-離子與R+離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是
A．M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)
B．M可能存在16M、18M兩種核素
C．M2-的離子與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同
D．兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則
A．原子半徑：丙>丁>乙
B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．X、Y、Z三種元素既能形成共價化合物也能形成離子化合物
B．Y、Z、W三種元素形成的物質(zhì)水溶液一定呈中性
C．上述四種元素原子半徑大小關(guān)系是W＞Z＞Y＞X
D．W與Z形成的化合物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是
A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法中正確的是
A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C．過氧化氫電子式:
D．和互為同位素

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