已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.X與Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)
B.第一電離能Y一定小于X
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX
B

試題分析:A.兩種元素形成化合物時(shí),電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià),電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。由于電負(fù)性X>Y,所以X與Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)。正確。B.電負(fù)性:O>N,但是由于N原子核外最外層p能級(jí)上的電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以其第一電離能比O大。錯(cuò)誤。C.元素的電負(fù)性越大,其非金屬性就越強(qiáng),那么其最高價(jià)也就越強(qiáng)。正確。D.元素的電負(fù)性越大,該元素的非金屬性就越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)寫(xiě)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
(2)氯元素的原子在反應(yīng)中易    (填“得”或“失”)    個(gè)電子,表現(xiàn)出    性。
(3)氯元素的最高化合價(jià)為         ,最低化合價(jià)為         。
(4)氯元素的非金屬性         (填“強(qiáng)”或“弱”)于硫元素的非金屬性。
(5)寫(xiě)出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱         。
(6)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。NaCl           H2O            CO2       N2        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是
A 原子半徑:As>C1>P         B 熱穩(wěn)定性:HC1>AsH3>HBr
C 還原性:As3->S2->C1-            D 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n。W原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
X
 
 
 
 
 
Y
Z
 
A.X 和Y都是非金屬元素,其中X最高化合價(jià)為+5價(jià)
B.X、W的最高價(jià)氧化物在一定條件下能反應(yīng)
C.元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3共價(jià)化合物
D.Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 (  )
A.該元素單質(zhì)是導(dǎo)體
B.該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)
C.該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)
D.該元素的氧化物的水合物顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)的是(  )
A.He :B.C.1s2D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是   
A.B.O2和O3C.NO和NO2D.H2O和H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列判斷中一定正確的是
A.若X、Y屬于同主族元素,且相對(duì)原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y強(qiáng)
B.若M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑:R>M
C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對(duì)分子質(zhì)量:X>Y,則酸性:X>Y
D.若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A是有機(jī)羧酸鹽,B、C、D是常見(jiàn)化合物; A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均呈堿性,其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見(jiàn)的氧化物且與人體、生命息息相關(guān),它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì);C受熱分解得到Y(jié)、D和X;B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成,式量為83,將E投入X中得到B和氣體Z,Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。
(1)A的化學(xué)式是              。Y的電子式是               。
(2)X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高,原因是                。
(3)寫(xiě)出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式           
(4)寫(xiě)出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式                    
(5)A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A →P +H2↑得到P,P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀,當(dāng)它完全沉淀時(shí),溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為         。
(沉淀Ksp=2.3×10-9,當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1,即可認(rèn)為完全沉淀)
(6)實(shí)驗(yàn)室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機(jī)物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在                          

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