Question

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X

H

、Z

O

．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為

，它的共價(jià)鍵屬于

極性

 （填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為

；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為

．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是

NH₄NO₃

 （寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是

氧化劑

 （填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過(guò)程：

．
（5）Q與Z同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為

34

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以Z元素是O元素；
Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價(jià)鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；
X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以Z元素是O元素；
Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價(jià)鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；
X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素，
（1）由以上分析可知X為H，Z為O，故答案為：H；O；
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣的電子式為，氮原子和氫原子之間的共價(jià)鍵是極性鍵；
含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物是雙氧水，雙氧水分子的電子式為，
故答案為：；極性；；；
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，X與W形成的化合物是NaH，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)中水得電子作氧化劑，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；氧化劑；
（4）鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，該反應(yīng)中鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程為，
故答案為：；
（5）Q與O同主族，屬于第VIA族，O元素和S元素原子序數(shù)相差8，S元素和Se原子序數(shù)相差18，Q位于第四周期，其原子序數(shù)=8+8+18=34，故答案為：34．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷題，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力，題目難度中等，本題注意電子式的書(shū)寫(xiě)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難點(diǎn)是判斷Q元素的原子序數(shù)，明確各個(gè)相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系．