【題目】對溶液進行下列操作，觀察到的現(xiàn)象與水解有關的是　　

A. 滴加NaOH溶液有沉淀產生 B. 加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體

C. 通入氣體有沉淀產生 D. 滴加KSCN試液溶液變紅

【答案】B

【解析】

A、滴加NaOH溶液發(fā)生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，該反應類型為復分解反應，和水解無關，故A不符合題意；

B、FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解，加熱同時促進HCl的揮發(fā)，因此加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體為氧化鐵，和水解有關，故B符合題意；

C、通入氣體，利用Fe3＋的氧化性，發(fā)生2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，發(fā)生的是氧化還原反應，和水解無關，故C不符合題意；

D、滴加KSCN試液溶液變紅發(fā)生Fe＋3SCN－=Fe(SCN)3，發(fā)生了絡合反應，與水解無關，故D不符合題意；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____。

（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___（填操作名稱）。

（3）下列是某學生設計NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內容填空：

①首先檢驗__離子，應加入過量的___，檢驗是否加入過量的方法___。

②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入___試劑檢驗另一離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等�；卮鹣铝袉栴}：

I.合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol；

②部分物質的燃燒熱：

則反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質的量之比為___________。

Ⅱ.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2 mol CO和4molH2，發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___________。

(2)下列情況能作為判斷反應體系達到平衡的標志是___________(填序號)。

a.壓強不再變化 b.平均摩爾質量不再變化 c.密度不再變化

(3)反應起始壓強記為p1、平衡后記為p2，平衡時H2的轉化率為___________。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)

Ⅲ.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質量分數(shù)的催化劑對CO的吸附強度進行了研究，實驗數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

由此可見催化劑溫度對CO吸附強度的影響是___________；用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A. 40℃時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體

B. 20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數(shù)是31.6%

C. 60℃時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和。當降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體

D. 30℃時，將35g硝酸鉀和35g 食鹽同時溶于100g水中，溶液蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法錯誤的是

A.分子中一定含有共價鍵

B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵

C.需要加熱的反應不一定是吸熱反應

D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的本質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（　�。�

A. 達到平衡時，X、Y、Z物質的量之比為1：2：1

B. a點正反應速率大于逆反應速率

C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉化

D. 該條件下，反應達平衡時，X平衡轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從圖中選擇適當?shù)膶嶒炑b置設計實驗，并回答下列問題。（假設每步反應均完全）

（1）裝置連接的順序是___（用字母表示）。

（2）你所選擇的第一個裝置的作用是_____。

（3）寫出你所選最后一個裝置中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（4）A裝置在實驗過程中玻璃管內的現(xiàn)象是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，具有優(yōu)良性能。

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為___________，基態(tài)硅原子未成對電子數(shù)是___________，碳、氮硅的電負性由大到小的順序是___________。

(2)碳熱還原法制氮化硅是在氮氣中用碳還原SiO2，寫出該反應的化學方程式：______________________。氮化硅一般不與酸反應，但能與氫氟酸反應，寫出氮化硅與過量氫氟酸反應的化學方程式：______________________。

(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構型為___________，其分子中硅原子的雜化軌道類型為___________。

(4)氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產生結合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化學性質都很穩(wěn)定，其原因是_________________________________。

(5)碳化硅立方晶系晶胞如圖所示。C－Si－C鍵的夾角是___________，其晶體類型是___________，若立方晶系的碳化硅密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的棱長為___________。

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