【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____。

（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___（填操作名稱）。

（3）下列是某學(xué)生設(shè)計NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空：

①首先檢驗__離子，應(yīng)加入過量的___，檢驗是否加入過量的方法___。

②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入___試劑檢驗另一離子。

【答案】除去過量的Ba2+和Ag+ Na2CO3 HNO3 蒸發(fā)結(jié)晶 SO42- Ba(NO3)2、HNO3 靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液無沉淀生成，說明加入的硝酸鋇試劑過量 AgNO3

【解析】

用Ba(NO3)2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4，用AgNO3溶液除去NaNO3溶液中的NaCl，再用Na2CO3溶液除去過量的Ba(NO3)2、AgNO3。

（1）Na2CO3可與Ba(NO3)2、AgNO3反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸銀沉淀，加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba2+和Ag+。

（2）操作③加入了過量的Na2CO3，所以得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)；碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，蒸發(fā)硝酸鈉溶液可得固體NaNO3，所以需進行的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶。

（3）Cl-、SO42-都能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，Ba2+只與SO42-反應(yīng)生成沉淀；①首先檢驗SO42-，應(yīng)加入過量的Ba(NO3)2和稀HNO3；靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液無沉淀生成，說明加入的硝酸鋇試劑過量。

②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入AgNO3試劑檢驗Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸點由高到低順序正確的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）B________，C________。

（2）工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。

（3）實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________（填編號）

（4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是________。

（5）圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（6）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

（7）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

（8）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

（9）下列操作中，使溶液的濃度偏低的操作是________

A.搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平

B.轉(zhuǎn)移時，有少量溶液灑到實驗桌上

C.溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水

D.定容時，不小心加水超過了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。室溫下，實驗室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點加入鹽酸的體積為10mL

C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2 mol/L，1 mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（ ）

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：

②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法肯定錯誤的是(　 　)

A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

檢驗蔗糖水解生成葡萄糖

取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中，滴入稀硫酸加熱一段時間，冷卻，滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察有無磚紅色沉淀

B

實驗室制備氫氧化鐵膠體

向盛有25mL蒸餾水的燒杯中滴入5-6滴氯化鐵飽和溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱

C

比較AgCl、AgI的Ksp大小

向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI溶液

D

比較Mg、Al的金屬性強弱

用導(dǎo)線連接鎂和鋁片，插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察氣泡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I，合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）有機物D的分子式為C5H10O4，其官能團的名稱是__________。

（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

（4）E→F的反應(yīng)類型是______________。

（5）在一定條件下，丙二酸與乙二醇通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學(xué)式______________。

（6）I的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有_____種。

①苯環(huán)上有4個取代基；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③每種同分異構(gòu)體1 mol能與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，也能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2；④一個碳原子連接2個或2個以上羥基不穩(wěn)定。

其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是___________________。(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)

（7）丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得（其它無機試劑任選）。請模仿并畫出合成路線圖。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對溶液進行下列操作，觀察到的現(xiàn)象與水解有關(guān)的是　　

A. 滴加NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生 B. 加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體

C. 通入氣體有沉淀產(chǎn)生 D. 滴加KSCN試液溶液變紅

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