【題目】關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含原子個(gè)數(shù)相等，其中正確的是（ ）

A. ③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】①根據(jù)阿伏加德羅定律可知：CO2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量不同，故①錯(cuò)誤；②密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，故②錯(cuò)誤；③同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)不相等，故③④不正確，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：
已知：
I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：
+CH3CHO RCH=CHCHO
Ⅱ．烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．
請(qǐng)回答：
（1）化合物H中的官能團(tuán)為；
（2）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為；J的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）G→H的反應(yīng)類型為；
（4）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式；H→I的反應(yīng)（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由： ．
（5）符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種．寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡 C．能與溴發(fā)生加成
、 、、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. ①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化 B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ②③線均表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D. ④線表示[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.t℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等。某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)。

（1）關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識(shí)，其中正確的是___________（填字母號(hào)）。

a .該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，所以該反應(yīng)吸熱

b.因?yàn)殇X的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對(duì)不活潑的金屬從其化合物中置換出來

（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（3）鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

操作及現(xiàn)象

i

取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色

ii

向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色

①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。

②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是_________________________________。

③ii中生成O2的化學(xué)方程式是______________________________。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯(cuò)誤的是（ ）
A.放電時(shí)鐵做負(fù)極，NiO2做正極
B.充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)
D.蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

①非金屬元素不可能組成離子化合物

②構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵

③共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

⑤非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

A. ①②④⑥ B. ②④⑤⑥

C. ①③⑤⑥ D. 只有④

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