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5．如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中，SO42-朝Y極移動
B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

分析 根據圖片知，該裝置是原電池，根據電子的流向判斷正負極，電解質溶液中陰離子移向負極；較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應．

解答 解：A．根據圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，X為原電池的負極，電解質溶液中陰離子移向X極，故A錯誤；
B．原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤；
C．X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，該原電池中X是負極，Y是正極，所以它們的活動性順序為X＞Y，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，會根據電子的流向判斷原電池的正負極是解本題的關鍵，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生反應的類型、電子和電解質溶液中的離子運動方向即可解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，已知：A原子核外共有3個能級，最高能級上電子數為其他能級上電子數之和；B原子最外層有一個空軌道且與A同周期；C與A同族，D是短周期元素中第一電離能最小的元素
（1）A的電子排布式1s22s22p4
（2）B的電子排布圖
（3）D的價層電子排布式3s1
（4）A、C、D三種元素原子半徑大小順序為（用元素符號）Na＞S＞O
（5）B的最高價氧化物分子的立體構型為直線形，B原子軌道采取sp雜化，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”），B的最簡單的氫化物分子中的鍵角為109°28’，該分子能否作為配位化合物中心離子的配體不能，原因CH4中原子價層沒有孤電子對
（6）C的電負性＞P的電負性（填“＜”“＞”“=”下同）C的第一電離能＜P的第一電離能
（7）A、C兩種元素顯示最低價的氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式）H2O＞H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．   2-乙基丁烷B．CH3CHBr2二溴乙烷
C．   2-甲基丁烯D．   苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．含鉻（Cr）工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉淀．轉化過程中，廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的關系如圖1所示，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示．

請根據以上知識回答下列問題：
（1）含鉻廢水預處理的方法是調節(jié)pH為1左右．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①電解過程中的陰極反應式2H++2e-═H2↑；
②Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀．已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：
（1）已知反應室Ⅰ發(fā)生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同，請寫出該反應的化學方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）反應室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應速率，使反應物充分反應：②除去反應生成的氯氣，有利于反應正反應方向進行
（請從化學平衡角度解釋）．
（3）已知幾種物質的溶解度見下表：
KClKH（IO3）2KClO3
溶解度g/100g水（25℃）20.80.87.5
溶解度g/100g水（80℃）37.112.416.2
由上表數據分析可知，操作Ⅰ的名稱為冷卻結晶、過濾．
（4）在反應室Ⅱ中加入KOH調節(jié)溶液的pH=10，其目的是使KH（IO3）2轉化為KIO3．
（5）甲同學欲測定成品中碘酸鉀的含量，設計了如下實驗：
①準確稱取1g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分攪拌；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0mol•L-1的Na2S2O3溶液，當藍色剛好褪去時，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則成品中KIO3的質量分數為85.6%（列式計算，結果保留三位有效數字）
（已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（6）乙同學又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
操作步驟實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．溶液變藍色
①請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
②根據乙同學的實驗結果推測，甲同學的實驗結果會偏大（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則關于該反應體系說法錯誤的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反應轉移了0.3 rnol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有核磁共振（NMR）現象，試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象（　�。�
A．18O  31P  35ClB．27Al  19F  12C
C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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