6．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用CCl4鑒別溴水和碘水
B．用AgNO3溶液鑒別溴化鉀溶液和氯化鈉溶液
C．向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定有NH4+
D．向某鹽溶液中，加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中含有大量CO32-離子

分析 A．溴、碘的四氯化碳溶液顏色不同；
B．氯化銀、溴化銀的顏色不同；
C．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有氨氣符合；
D．能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的可能為CO32-、HCO3-等．

解答 解：A．溴、碘的四氯化碳溶液的顏色分別為橙紅色、紅褐色或紫色，顏色不同，可鑒別，故A正確；
B．氯化銀、溴化銀的顏色分別為白色沉淀、淺黃色沉淀，可鑒別，故B正確；
C．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有氨氣，說(shuō)明含有NH4+，NH4+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在加熱條件下生成氨氣，氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；
D．能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的可能為CO32-、HCO3-等，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Na、Al、Fe是生活中常見(jiàn)的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過(guò)量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁．寫出②所涉及的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：
6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
（2）鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見(jiàn)不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過(guò)量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I-的含量的過(guò)程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如表：
次數(shù)123
滴定體積/mL19.9820.0219.00
（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解．（用離子方程式和語(yǔ)言敘述解釋）
（2）上述過(guò)程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定過(guò)程中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是A．
A．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液無(wú)白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
請(qǐng)回答：
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是排除NO3-的干擾．
（2）實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是Fe3+能氧化Ag．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol•L-1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.05 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來(lái)的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣的反應(yīng)
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應(yīng)
D．苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將足量的稀鹽酸加到由下列物質(zhì)組成的固體混合物中，只能發(fā)生一種類型反應(yīng)的是（　�。�
A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2
C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba（NO3）2、Fe（OH）2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：SO2；F：NH3．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
②D和新制氯水：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-．
（3）通過(guò)本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用A
A．鹽酸酸化的BaCl2溶液     B．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．

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