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6．下列關于物質檢驗或鑒別的說法錯誤的是（　　）
A．用CCl4鑒別溴水和碘水
B．用AgNO3溶液鑒別溴化鉀溶液和氯化鈉溶液
C．向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定有NH4+
D．向某鹽溶液中，加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中含有大量CO32-離子

分析 A．溴、碘的四氯化碳溶液顏色不同；
B．氯化銀、溴化銀的顏色不同；
C．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有氨氣符合；
D．能與酸反應生成二氧化碳氣體的可能為CO32-、HCO3-等．

解答 解：A．溴、碘的四氯化碳溶液的顏色分別為橙紅色、紅褐色或紫色，顏色不同，可鑒別，故A正確；
B．氯化銀、溴化銀的顏色分別為白色沉淀、淺黃色沉淀，可鑒別，故B正確；
C．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有氨氣，說明含有NH4+，NH4+與氫氧化鈉溶液反應，在加熱條件下生成氨氣，氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍，故C正確；
D．能與酸反應生成二氧化碳氣體的可能為CO32-、HCO3-等，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產鋁，主要包括下列過程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁．寫出②所涉及的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學方程式解釋：
6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
（2）鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物質溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應制備，寫出方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I-的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500mol•L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點．重復3次，數(shù)據記錄如表：
次數(shù)123
滴定體積/mL19.9820.0219.00
（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移動，抑制Fe3+水解．（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根據滴定有關數(shù)據，該廢液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是A．
A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．某學習小組同學設計如下實驗：
實驗編號實驗操作現(xiàn)象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液無白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
請回答：
（1）設計實驗①的目的是排除NO3-的干擾．
（2）實驗③可得出結論是Fe3+能氧化Ag．
（3）寫出實驗②中反應的離子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（4）根據以上實驗，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對強弱與離子濃度有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol•L-1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉為Fe3+，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質的量濃度是（　�。�
A．0.05 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經過充分反應后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學變化屬于加成反應的是（　�。�
A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣的反應
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應
C．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應
D．苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將足量的稀鹽酸加到由下列物質組成的固體混合物中，只能發(fā)生一種類型反應的是（　�。�
A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2
C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba（NO3）2、Fe（OH）2、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如圖所示．A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質化學式：D：SO2；F：NH3．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反應2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
②D和新制氯水：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-．
（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應使用A
A．鹽酸酸化的BaCl2溶液     B．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．

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