Question

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有Z為金屬元素．回答下列問題：
（1）Y在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）X的氣態(tài)氫化物的電子式為，該氣態(tài)氫化物可以用濃鹽酸來檢驗，其反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，所得產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）Z單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）M的最高價氧化物化學(xué)性質(zhì)很不活潑，但它能與惟一的酸--氫氟酸（HF）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O．

Answer 1

分析 由X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、M處于第三周期，其中只有Z為金屬元素，則Z為Al，M為Si，X為N，Y為O．

解答 解：由X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、M處于第三周期，其中只有Z為金屬元素，則Z為Al，M為Si，X為N，Y為O．
（1）Y為O元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）X的氣態(tài)氫化物為NH₃，電子式為，該氣態(tài)氫化物可以用濃鹽酸來檢驗，其反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，所得產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，
故答案為：；NH₄Cl；離子鍵、共價鍵；
（3）鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）M的最高價氧化物為二氧化硅，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，但它能與惟一的酸--氫氟酸（HF）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O，
故答案為：SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，熟練掌握元素化合物知識與元素周期律表．