1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物  
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵  
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物  
④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵  
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物  
⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵  
⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中  
⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵．
A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，以此來解答．

解答 解：①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價化合物，故錯誤；  
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，不一定生成離子鍵，如H與鹵素原子形成共價鍵，故錯誤；  
③由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽，故錯誤；  
④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如Na、K分別與F、Cl等形成離子鍵，故正確；  
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故正確；  
⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故正確；  
⑦非極性鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)分子中，還可存在化合物轉(zhuǎn)化，如過氧化氫、過氧化鈉中均存在，故錯誤；  
⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定都為極性鍵，如過氧化氫中含H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵及化合物的類型，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及實例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列物質(zhì)①氯化鈉②氫氧化鈉③氯化銨④過氧化鈉⑤溴化氫⑥氯氣
（1）只含有離子鍵的是①
（2）只含極性共價鍵的是⑤
（3）只含非極性共價鍵的是⑥
（4）既含離子鍵又含非極性共價鍵的是④
（5）既含離子鍵又含極性共價鍵的是②
（6）由非金屬元素組成的離子化合物的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為C7H6O2；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為．
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為（任意2種）（任寫兩種）．
（6）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Z的氧化物的水化物一定是強酸
C．Y的氧化物是離子化合物
D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．（1）實驗室中制備溴酸鹽過程如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2．
（2）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
I.2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強的是BrO3-．
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加人過量的KBrO3其氧化產(chǎn)物為KClO3、Br2，還原產(chǎn)物為Br2．
③將12mL0.4mol•L-1KBrO3溶液和10mL0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是②④．
①液態(tài)水汽化　　②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰　、劭列遭c固體溶于水　�、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻　、萆腋磻�(yīng)生成熟石灰　�、薷杀A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表中橫線上的內(nèi)容．
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響313
③探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．
（2）根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1． （3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：H2O2在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2O4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫常壓下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，0.1mol單質(zhì)硅和二氧化硅中含有的共價鍵數(shù)目都是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有下列四種溶液：
①100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液       ②100mL 0.15mol•L-1 HCl溶液
③100mL 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液  ④200mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液
（1）pH最小的是①（填序號，下同）；由水電離的H+濃度最大的是④；與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是②；
（2）①和③分別與100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量少的是③．

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