9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C．Y的氧化物是離子化合物
D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，然后結(jié)合元素及其化合物性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，
A．X為N元素，N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B．Z為S，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．Y為Mg，其氧化物為MgO，屬于離子化合物，故C正確；
D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸，都是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)及電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化合物依次屬于酸、堿、鹽、氧化物的一組是（　�。�
A．CO2   NaOH    NaCl   MgOB．H2SO4  AlCl3  CaCO3   Na2O
C．NO2  Ba（OH）2   CaO   H2O2D．HBr KOH   BaSO4  CuO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．假酒引起中毒的主要成分是（　　）
A．甲醇B．乙醇C．甲醛D．乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12C、13C、14C、石墨都是碳元素的同位素
B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同
C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同
D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號(hào)A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液    B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250 mL溶液．
b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應(yīng)；
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00 mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測(cè)得的結(jié)果，取平均值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問(wèn)題：
I （1）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式H3PO4?H2PO4-+H+．
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為（NH4）（n+2）PnOxx=3n+1（用n表示）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如圖1：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是有利于提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）由于Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制小酸銅的水解．
③圖2是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不
同的晶體），下列說(shuō)法正確的是bd（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2•3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶體
II （4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10．計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.6×10-3（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物  
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵  
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物  
④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵  
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物  
⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵  
⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中  
⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵．
A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由主族元素組成的A、B、C、D四種常見(jiàn)物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．且四種物質(zhì)均含有同一種元素．
（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C溶液混合后得到白色沉淀D．寫出生成沉淀D的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若A為非金屬單質(zhì)．常溫下用氫氧化鈉溶液吸收A生成B和C，用惰性電極電解C的水溶液又可生成A．且A和D是同一物質(zhì)．
①用惰性電極電解C溶液時(shí)的陰極產(chǎn)物為氫氣、氫氧化鈉（填寫產(chǎn)物的名稱）
②B溶液呈堿性（“堿性”、“酸性”、“中性”），原因ClO-+H2O?HClO+OH-（用相關(guān)的離子方程式解釋）
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，當(dāng)生成1molA時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．
（3）若A為氣態(tài)氫化物，B為單質(zhì)，C具有漂白性，是大氣的主要污染物之一． B與C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+B+C═D+H2O①D的化學(xué)式為Na2S2O3
②比較A與A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性高低，穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se（用化學(xué)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鋰的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．堿金屬中Li的還原性最強(qiáng)B．堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+
C．和Li同一主族的都是金屬元素D．Li在空氣中加熱生成過(guò)氧化鋰

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案