Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）

 

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是

 

（填序號）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1mol HCl參與反應，則被還原的KClO₃為

 

mol，轉(zhuǎn)移的電子為

 

mol．
（4）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

 

倍．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：

分析：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價；
（2）反應中鹽酸表現(xiàn)為酸性和還原性；
（3）由反應可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相同，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
（4）1molCl₂可以獲得2mol電子，1molClO₂可以獲得電子5mol電子，以此進行計算．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，電子轉(zhuǎn)移為2e^-，電子轉(zhuǎn)移的情況為，
故答案為：；
（2）在反應2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又該反應生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，
故答案為：②；
（3）由反應可知，1mol HCl參與反應，只有一半作還原劑，則被還原的KClO₃為0.5mol；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×（1-0）=0.5mol，
故答案為：0.5；0.5；
（4）設質(zhì)量都是71g，氯氣得到的電子數(shù)為

71g

71g/mol

×2×1=2mol，
ClO₂得到的電子數(shù)為

71g

67.5g/mol

×1×5=

71

13.5

mol，
則ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍數(shù)為

71 13.5 mol

2mol

≈2.63，
故答案為：2.63．

點評：本題以氯氣的制法來考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算，明確化合價的變化是分析的關鍵，難點是消毒效率的計算，題目難度中等．