下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、霧霾B、鹽酸C、碘酒D、液氯
考點(diǎn)：混合物和純凈物
專題：
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．
解答： 解：A、霧霾是空氣中多種成分的混合物，包含氮?dú)�、氧氣與可入肺顆粒等，屬于混合物，故A不選；
B、鹽酸中含有氯化氫、水，屬于混合物，故B不選；
C、碘酒中含有碘單質(zhì)和水，屬于混合物，故C不選；
D、液氯中只含有氯氣分子，屬于純凈物，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果含有多種物質(zhì)就屬于混合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體在標(biāo)況下密度為1.25g/L，則其不可能是下面哪種氣體（　�。�
A、CH4
B、CO
C、C2H4
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B、向Ca（HCO3）2中加入少量Ca（OH）2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、苯酚鈉溶液通入足量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、乙醛和銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1mol HCl參與反應(yīng)，則被還原的KClO3為
 
mol，轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（　�。�
選項(xiàng)條 件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+
═Mn2++5Fe3++4H2O
C由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存，
NH4++H2O═NH3?H2O+H+
D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2ClO-+SO2+H2O═
2HClO+SO32-
A、AB、BC、CD、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍
 
．
（2）若x=4.5和5.0，則在這種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？
 
（填“相等”、“不相等”或“不能確定”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中的平衡體系H2+I2（g）?2HI（g）△H＜O，欲使HI濃度增大，可采取的措施是（　�。�
A、擴(kuò)大體積B、升溫
C、降溫D、加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸的滴定曲線如圖所示．橫軸為加入氫氧化鈉的體積數(shù)，縱軸為溶液的pH．下列正確的是（　�。�
A、此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6
B、此弱酸的濃度為1×10-4mol/L
C、此實(shí)驗(yàn)最好選用甲基紅（變色范圍在4.2～6.3）作指示劑
D、此滴定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

（3）當(dāng)有34gNH3被氧化時(shí)，參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為
 
g．

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