18．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
（2）類似于烷烴可以形成直鏈也可以形成支鏈，上述氮的氫化物也存在同分異構(gòu)體．上述系列第6號(hào)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，其中一氯代物有三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：或NH2-NH-NH-NH-NH-NH2．
（3）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級(jí)電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級(jí)電離方程式：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

分析 （1）根據(jù)氮原子和氫原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系確定氫化物的通式；
（2）一氯代物有三種結(jié)構(gòu)說(shuō)明有機(jī)物中含有三種類型的氫原子；
（3）N2H4是二元弱堿，可分別發(fā)生N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-兩步電離．

解答 解：（1）根據(jù)氮原子和氫原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：氫原子個(gè)數(shù)比氮原子個(gè)數(shù)多2，所以通式表示為：NnHn+2（n≥2），
故答案為：NnHn+22（n≥2）；
（2）有機(jī)物中含有三種類型的氫原子，其一氯代物就有三種結(jié)構(gòu)，為、NH2-NH-NH-NH-NH-NH2，
故答案為：或NH2-NH-NH-NH-NH-NH2；
（3）N2H4是二元弱堿，可分別發(fā)生N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-，
故答案為：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及通式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、弱電解質(zhì)的電離等綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．選擇正確答案的序號(hào)，填入下表空格中．
A、同位素 B、同分異構(gòu)體 C、同系物 D、同素異形體 E、同一物質(zhì) F、同類物質(zhì)
物質(zhì)名稱  相互關(guān)系物質(zhì)名稱 相互關(guān)系 
 ①氯仿與三氯甲烷  ④氕、氘、氚 
 ②一氯甲烷與四氯化碳 ⑤白磷與紅磷  
③乙烷與新戊烷   ⑥正丁烷與異丁烷 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原提取的操作過(guò)程如下：

（1）第一步在鋁土礦中加入鹽酸后的實(shí)驗(yàn)基本操作是過(guò)濾，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液會(huì)（填”會(huì)”或”不會(huì)”）發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則寫出反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）驗(yàn)證濾液A中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A并加入硫氰酸鉀（填試劑名稱），現(xiàn)象是溶液顯血紅色．
（3）在整個(gè)操作過(guò)程中否（填“是”或“否”）有氧化還原反應(yīng)，寫出在濾液D中通入過(guò)量的CO2可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（4）將沉淀C與稀鹽酸反應(yīng)所得的物質(zhì)E制成飽和溶液，滴入沸水中可得到以C為分散質(zhì)的膠體．下列有關(guān)E溶液和該膠體的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）d．
a．都呈紅褐色                   b．都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
c．分散質(zhì)粒子直徑相等           d．都能透過(guò)濾紙
（5）當(dāng)冶煉過(guò)程中有0.3mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參加反應(yīng)的氧化鋁質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
D．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{12}^{26}$Mg互為同位素B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯化鈉的電子式是D．乙酸與乙醇互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，硫表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A．硫與氫氣B．硫和氧氣C．硫和鐵D．硫和鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．重金屬是指相對(duì)原子質(zhì)量大于55的金屬，重金屬離子具有毒性．實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+．如將甲、乙廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能會(huì)有的離子是（　�。�
A．Cu2+和SO42-B．K+和SO42-C．Cu2+和Cl-D．Ag+和NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．

已知t3-t4階段為使用催化劑；圖1中t0-t1階段c （B）未畫出．
（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）（2）t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量為1.0mol．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常如表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=0.84（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”“＜”或“=”連接）．
（3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H=+200a kJ•mol-1．
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4且b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

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