10．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，硫表現(xiàn)出還原性的是（　　）
A．硫與氫氣B．硫和氧氣C．硫和鐵D．硫和鈉

分析 硫表現(xiàn)出還原性，則S元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成硫化氫，S元素的化合價降低，S體現(xiàn)氧化劑，故A不選；
B．反應(yīng)生成二氧化硫，S元素的化合價升高，S體現(xiàn)還原性，故B選；
C．反應(yīng)生成FeS，S元素的化合價降低，S體現(xiàn)氧化劑，故C不選；
D．反應(yīng)生成硫化鈉，S元素的化合價降低，S體現(xiàn)氧化劑，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了下表．
實驗操作預期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O
依據(jù)表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄榱诉M一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO4溶液中反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的紅棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe 2+或Fe 3+發(fā)生反應(yīng)而得到的，為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
Ⅰ．打開活塞a，關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化．
Ⅱ．打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)．
Ⅲ．為與Ⅰ中實驗進行對照，更換丙，丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟Ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實驗可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由Fe2+與NO或NO2作用得到；
（4）該同學重新進行（Ⅰ）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制的FeSO4溶液，震蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol  達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量a KJ
D．衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
（2）類似于烷烴可以形成直鏈也可以形成支鏈，上述氮的氫化物也存在同分異構(gòu)體．上述系列第6號物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，其中一氯代物有三種的結(jié)構(gòu)簡式是：或NH2-NH-NH-NH-NH-NH2．
（3）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)                 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液     Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸銀溶液中加入銅粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)                   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（　　）
A．它們相差一個電子層B．它們的化學性質(zhì)相似
C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．它們的最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下述實驗操作與預期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是（　　）
編號實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO2有漂白性
B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化探究增大反應(yīng)物濃度時平衡移動的方向
C將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個置于冰水中，一個置于熱水中，觀察顏色變化探究溫度對化學平衡的影響
D將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究碳和硅兩元素非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過量的CO2氣體
C．CO2氣體（HCl氣體），通過飽和的Na2CO3溶液
D．SiO2（H2SiO3），加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．C60摩爾質(zhì)量是720
B．C60屬于離子晶體
C．在C60晶胞中有14個C60分子
D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

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