Question

14．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

• A． 制備Fe（OH）₃膠體：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加適量NaOH溶液并煮沸片刻
• B． 用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相
• C． 用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
• D． 探討改變濃度研究反應(yīng)“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化：向3mL 0.05mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中加入3 mL 0.01mol•L^-1 KI溶液，將所得黃色溶液等分成三份，第一份加入數(shù)滴0.01 mol•L^-1AgNO₃溶液，第二份加入1mL0.01mol•L^-1FeSO₄溶液，第三份加1mL水，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵膠體制備：向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色為止；
B．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；
C．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D．將0.2mol•L^-1的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe³⁺和I^-能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無(wú)Fe³⁺和I^-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e³⁺和I^-，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體制備：向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色為止，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀而得不到膠體，故A錯(cuò)誤；
B．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，否則易產(chǎn)生雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，硝酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸而干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．將0.2mol•L^-1的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe³⁺和I^-能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無(wú)Fe³⁺和I^-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e³⁺和I^-，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，第一份加入數(shù)滴0.01 mol•L^-1AgNO₃溶液產(chǎn)生黃色沉淀，平衡逆向移動(dòng)，溶液褪色；第二份加入1mL0.01mol•L^-1FeSO₄溶液，亞鐵離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺，第三份加1mL水，溶液顏色變淺，但比第二份略深，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明存在可逆反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作、酸性強(qiáng)弱判斷、可逆反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意C中要防止硝酸的干擾，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．