4．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
B．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C．4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
D．常溫下，4gCH4含有NA 個C-H共價鍵

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、18g 2H216O的物質(zhì)的量為0.9mol，然后根據(jù) 2H216O中含2對共用電子對來分析；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4條C-H鍵來分析．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、18g 2H216O的物質(zhì)的量為0.9mol，而 2H216O中含2對共用電子對，故0.9mol中含1.8NA對共用電子對，故C錯誤；
D、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而甲烷中含4條C-H鍵，故0.25mol甲烷中含NA條C-H鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　　）
A．Be（OH）2是兩性氫氧化物
B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中
C．O3與SO2的結(jié)構(gòu)不相似
D．由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
次氯酸磷酸
Cl-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變．
A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一．它的結(jié)構(gòu)式為，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol胡椒粉最多可與4 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
B．1 mol胡椒粉最多可與3 mol溴水發(fā)生反應(yīng)
C．胡椒粉可與氯化鐵溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色
D．胡椒粉與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2，5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體．其結(jié)構(gòu)如圖．
回答以下問題：
（1）龍膽酸甲酯所含官能團名稱為酚羥基、酯基
（2）龍膽酸甲酯的分子式為C8H8O4
（3）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，正確的是bc（填字母）．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)
b．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．能與濃溴水反應(yīng)
（4）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；          ②能使FeCl3溶液顯色；
③酯類                      ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（6）已知X及其它幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得C4H8含有一個支鏈，A的核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰．

寫出①的化學(xué)方程式n（CH3）2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
②的化學(xué)方程式．
③的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
寫出X的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．同周期X、Y、Z元素的最高價含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3
B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D．物質(zhì)的量相同的Na+、O2-、NH3三種微粒，一定含有相同的質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
（1）若反應(yīng)開始時，反應(yīng)容器中未加入B，10S后達到平衡，則10S內(nèi)用C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1．
（2）若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol•L-1），則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a-b=0.3．a(chǎn)的取值范圍是0.3≤a≤1.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗探究題某課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，可能的原因是2～3 min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；．
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液
你認為可行的是AB（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加適量NaOH溶液并煮沸片刻
B．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
C．用裝置乙進行實驗，證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D．探討改變濃度研究反應(yīng)“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化：向3mL 0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中加入3 mL 0.01mol•L-1 KI溶液，將所得黃色溶液等分成三份，第一份加入數(shù)滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液，第二份加入1mL0.01mol•L-1FeSO4溶液，第三份加1mL水，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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